4．下列说法正确的是( )A．两种烃相对分子质量相同.但结构不同.性质也不同.一定是同分异构体B．两种有机物若互为同分异构体.则它们一定不互为同系物C．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互——青夏教育精英家教网——

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体
	B．	两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物
	C．	分子组成相差一个或几个CH₂原子团的化合物必定互为同系物
	D．	两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体

互为同分异构体的是（　　）

2．下列化合物分别跟溴（铁作催化剂）反应，所得一溴代物有三种同分异构体的是（　　）

1．（1）现有浓度为0.1mol•L^-1的四种溶液①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铁．这四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①（填序号）．
（2）在一定温度下，现有pH均为2的三种酸 a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸
①三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．（填序号）
②当三者体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．（填序号）
③将三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是c＞a=b．（填序号）
④盐酸中c（Cl^-）与醋酸中c（CH₃COO^-）的大小关系是c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）．（填序号）

20．从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成．其中SiO₂属于氧化物，MgO和Fe₂O₃属于氧化物碱性（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是SiO₂．
Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是Fe（OH）₃和Mg（OH）₂．
③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

19．下列排列中顺序错误的是（　　）

	A．	酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃		B．	碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
	C．	热稳定性：H₂S＞H₂O＞PH₃＞NH₃		D．	原子半径：Na＞S＞O＞F

上述五种粒子中属于阳离子的是③④．

17．在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写．
（1）与水反应最剧烈的金属元素是Na；
（2）元素的气态氢化物最稳定的物质是HF；
（3）元素的最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的物是HClO₄．

16．稳定的ClO₂易溶于水，熔点为一59.5℃，沸点为11℃，能在碱性条件下与H₂O₂反应，生成ClO₂．它是国际公认的新一代高效、广谱、安全杀菌保鲜剂．但液态二氧化氯不稳定，易爆炸，在生产、包装、运输方面不便．固载二氧化氯是用化学方法固化在载体上，使用时再释放出来．工业上NaClO₂是制备稳定型固载ClO₂的主要原料，采用H₂O₂、NaClO₃和NaOH等制备NaClO₂的工艺装置如图：

（1）反应器发生的化学反应方程式为2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
（2）装置3的名称为B
A．离心机　　B．冷凝器　　C．安全器　　D．电热器
（3）吸收瓶中发生的化学方程式为：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂，为什么恒温槽要选择低温：温度过高，过氧化氢会分解，还可以选择什么条件促进吸收：增大氢氧化钠的浓度
（4）装置5的作用是：缓冲，防止吸收液直接进入真空泵
（5）工业上可用如下方法对NaClO₂纯度进行测定：
a称量约mg亚氯酸钠，配成500.00mL溶液
b．量取25.00mL试液，置于预先加有碘化钾溶液的碘量瓶中，并加入人适量稀硫酸溶液，摇匀，并于暗处放置10min
c．加100mL水，加人淀粉指示液，用浓度为c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液蓝色消失即为终点，记下消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积为v mL，同时做空白试验，记下消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积为V₀mL．滴定发生的方程式：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆4I^-+ClO₂^-+4H⁺=2I₂+Cl^-+3H₂O
利用上述数据写出NaClO₂质量分数的计算式（不用化简）$\frac{（V-V0）×C×\frac{90.5}{4}×10{\;}^{-3}}{m×\frac{25}{500}}$×100%
（6）工业上可用RS（kesting法，原理为：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O）制ClO₂，相比R5法，过氧化氢法有什么优点对环境污染小．

乳酸（2-羟基丙酸）为无色液体，与水混溶，弱挥发性．它在多种生物化学过
程中起作用．某学习小组研究利用发酵法制乳酸以及探讨乳酸的部分性质．
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{乳酸菌}{→}$2

实验（一）：乳酸的制取
步骤1：取14.40g葡萄糖（相对分子质量为180）于烧杯中，加入乳酸菌（厌氧）发酵，72
小时后，过滤，将滤液转移到仪器A中，定容，得到500mL原液；
步骤2：取20.00mL原液于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，1）'!浓度为0.1000mol/L的NaOH
溶液滴定至终点，重复4次，数据记录如下表．（假定原液中其他物质不与NaOH反应）

次数	1	2	3	4
滴定体积（mL）	19.22	19.18	19.80	19.20

（1）仪器A是500mL容量瓶；
（2）如何判断已到达滴定终点当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中无色溶液变红色，且半分钟内不褪色；
（3）乳酸的产率为30%
实验（二）：乳酸的性质
已知乳酸的Ka=1.4x 10^-4，碳酸的Ka₁=4.47x 10^-7
（4）设计实验证明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于烧杯中，用PH计测定其PH值，若PH大于1，说明乳酸是弱酸或（常温下取0.1mol/L乳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测定其PH值，若PH大于7，说明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于烧杯中，加水稀释10n倍，用PH计测定其PH值，若PH小于a+n说明乳酸是弱酸）；
（5）小组利用下图所示的仪器和药品，通过实验来比较乳酸与碳酸的酸性强弱．
①可观察到烧杯中的现象是溶液出现白色浑浊，写出烧杯中发生的化学反应方程式2NaAlO₂+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃或NaAlO₂+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+NaHCO₃；
②学习小组中有成员提出上述实验设计不够严谨，请你提出改进的措施在A与B之间增加一个装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

0 156863 156871 156877 156881 156887 156889 156893 156899 156901 156907 156913 156917 156919 156923 156929 156931 156937 156941 156943 156947 156949 156953 156955 156957 156958 156959 156961 156962 156963 156965 156967 156971 156973 156977 156979 156983 156989 156991 156997 157001 157003 157007 157013 157019 157021 157027 157031 157033 157039 157043 157049 157057 203614