3．在20℃时某化学反应的速率为0.15mol•L-1•s-1.若温度每升高5℃.反应速率提高到原来的2倍.则为使反应速率达到1.2mol•L-1•s-——青夏教育精英家教网——

3．在20℃时某化学反应的速率为0.15mol•L^-1•s^-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2mol•L^-1•s^-1，应使反应在什么温度下进行（　　）

2．在白色点滴板上进行Na₂SO₃ 的性质实验探究．如图所示，a、b、c三个凹槽中滴有Na₂SO₃ 溶液，再分别滴加如图所示的试剂：
（1）a中实验现象是溴水褪色，该现象可证明Na₂SO₃具有还原性．
（2）b中发生反应的离子方程式是SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．
（3）应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解显碱性：SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-，所以滴入酚酞后溶液变红，在该溶液中加入BaCl₂后，Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）减小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）减小，红色褪去．

1．亚铁氰化钾（K₄Fe（CN）₆，黄血盐）在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途．一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）NaCN的电子式为

；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
（2）实验室K₄Fe（CN）₆可用于检验Fe³⁺，生成的难溶盐KFe[Fe（CN）₆]，生成的盐又可用于治疗Tl₂SO₄中毒，试写出上述反应的离子方程式为K⁺+[Fe（CN）₆]^4-+Fe³⁺=KFe[Fe（CN）₆]↓、KFe[Fe（CN）₆]（s）+Tl⁺（aq）=TlFe[Fe（CN）₆]（s）+K⁺（aq．
（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca²⁺．
（4）相同温度下溶解度：Na₄[Fe（CN）₆]＞K₄[Fe（CN）₆]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应，试配平下列方程式：3K₄Fe（CN）₆═12KCN+Fe₃C+C+2（CN）₂↑+N₂↑
（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K₄[Ag₂（CN）₆]，写出2AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式2AgCl+[Fe（CN）₆]^4-=Fe²⁺+[Ag₂ （CN）₆]^4-+2Cl^-．
（7）黄血盐与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：K₄Fe（CN）₆+KMnO₄+H₂SO₄═KHSO₄+Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）有1mol K₄Fe（CN）₆被高锰酸钾氧化，消耗高锰酸钾的物质的量为12.2mol．

7．甲醇和正丙醇是两种常见的液态有机物，它们的某些物理性质如下表所示．据此，请判断将甲醇和正丙醇的混合物进行分离的最佳方法是（　　）

物质	熔点	沸点	密度	溶解性
甲醇	-97.8℃	64.8℃	0.791g•mL^-1	易溶于水、乙醇、正丙醇
正丙醇	-126.5℃	97.4℃	0.804g•mL^-1	能跟水、甲醇、乙醇以任意比互溶

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	小苏打的主要成分是碳酸钠
	B．	NaHCO₃的热稳定性小于Na₂CO₃
	C．	KCl和Na₂CO₃的固体混合物，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸
	D．	向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，其离子方程式可以表示为：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O

5．A、B、C为三种短周期元素，A，B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-、C^-、B²⁺与C^-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（　　）

	A．	离子半径A^2-＞C^-＞B²⁺		B．	它们的原子半径C＞B＞A
	C．	它们的原子序数A＞B＞C		D．	原子最外层上的电子数C＞A＞B

4．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素．其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等．
（1）下列关于上述几种元素的说法正确的是cd．
a．B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：D＞C＞B
b．E、F的最外层电子数相等
c．A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B
d．B与C形成的化合物中可能含有非极性键
e．A、C、F位于周期表的s区
（2）B单质有两种同素异形体．其中在水中溶解度较大的是O₃（填化学式），原因是O₂分子为非极性分子，而O₃分子为极性分子，水分子是极性分子，相似相溶．
（3）EA₂和A₂B熔点较高的是CaH₂（填化学式），原因是CaH₂属于离子晶体，H₂O属于分子晶体．
（4）D与B可以形成两种分子，其中DB₂分子中心原子的杂化类型是sp²．下列分子或离子中与DB₃结构相似的是c．
a．NH₃ b．SO₃^2-c．NO₃^- d．PCl₃
（5）已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如图所示．则高温时甲易转化为乙的原因为CuO中Cu²⁺外围电子排布为3d⁹，而Cu₂O中Cu⁺外围电子排布为3d¹⁰，属于稳定结构．

若乙晶体密度为pg/cm³，则乙晶胞的晶胞参数为a=$\root{3}{\frac{288}{p{N}_{A}}}$×10⁷nm．

3．下列对硫酸的叙述正确的是（　　）

	A．	因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
	B．	浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放
	C．	浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性
	D．	浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸

2．将二氧化硫通入氯水中，所得溶液的pH比原来氯水溶液的pH（　　）

	A．	大		B．	小
	C．	相同		D．	可能变大也可能变小

1．某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：
图中“→”表示所体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有棕色气体产生，实验所用的物质，只能由下列物质中选取：Na₂CO₃、Na₂O₂、NaCl、Na₂O、CaCl₂、（NH₄）₂CO₃、碱石灰等固体及蒸馏水，据此实验，完成下列填空：

（1）A中所用装置的主要仪器有大（硬质）试管、铁架台（附铁夹）、酒精灯、单孔胶塞和玻璃导管；
（2）B中所选的干燥剂是碱石灰，其作用是吸收二氧化碳和水；
（3）C中发生的主要反应的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H₂O；
（4）制取Y气的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）当F中充有一定量气体后，D停止送气，A停止加热，并立即关闭两个活塞，这时若将F浸入冰水中，可看到F中的现象是颜色变浅，其原因是因为2NO₂（g）?N₂O₄（g）+△H＜0，是放热反应，降低温度时平衡向正方向移动，红棕色的NO₂部分转变为无色的N₂O₄，故颜色变浅．

0 156840 156848 156854 156858 156864 156866 156870 156876 156878 156884 156890 156894 156896 156900 156906 156908 156914 156918 156920 156924 156926 156930 156932 156934 156935 156936 156938 156939 156940 156942 156944 156948 156950 156954 156956 156960 156966 156968 156974 156978 156980 156984 156990 156996 156998 157004 157008 157010 157016 157020 157026 157034 203614