10．下列叙述中正确的是（　　）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
9．已知空气组成（ 体积分数 ） N2  0.800      O2  0.200
氨空气氧化后的混合气体组成如下（ 高温下NO与O2可以共存 ）
NO  16mol     O2 7.00mol      H2O  24.5mol       N2  112mol
完成下列计算：
（1）该混合气体中NO全部转化为HNO3 需要5摩尔O2．
（2）参加反应的空气的体积是3136升．（ 标准状况下 ）
（3）向该混合气体中添加空气使NO完全转化为HNO3，转化后剩余气体中（不含H2O）氧气体积分数为0.0500．添加空气多少摩尔？
（4）该混合气体的组成表明NH3氧化产生的NO超过16mol，有部分NO已和O2、H2O反应转化为HNO3．这部分NO是多少摩尔？
8．2010年诺贝尔化学奖获得者赫克、伊智根岸（美）和铃木彰（日）在钯催化交叉偶联反应方面的研究，为化学家提供了更为精确、有效的工具，极大促进了制造复杂化学物质的可能性．已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：
下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G．

（1）写出反应的反应类型：④消去反应  ⑥还原反应
（2）写出反应需要的无机反应物、反应条件：①NaOH水溶液，加热，⑤液溴，铁粉；
（3）根据要求完成下列两个空格：用系统命名法给物质A命名：3-甲基-1-丁烯；写出物质L的结构简式：
（4）写出下列反应的化学方程式：C→D：；F→G：．
（5）H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：．
i．能发生水解反应       ii．分子中只含有两个甲基        iii．不含环状结构．
7．乙烯是重要的化工基础原料．用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：

已知：i．CR-39单体结构简式是：

ii．酯与醇有如下反应：
RCOOR′+R″OH$→_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
（1）乙烯转化为A的反应类型是加成反应．
（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子．
①D的结构简式是．
②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是．
（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．
（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO3反应．
①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是．
②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是．
（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）acd．
a．能与乙酸发生酯化反应b．能与乙醇发生酯化反应
c．1mol C最多能与2mol Na反应d．C的同分异构体不能发生银镜反应
6．将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一氧化还原反应的体系，共有
KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质．完成下列填空：
（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：．
（2）上述反应中，氧化剂是KMnO4，每转移1mol电子，生成Cl211.2 L（标准状况）．
（3）在反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+．写出该实验中涉及反应的离子反应方程式：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O．
（4）根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序NaBiO3＞KMnO4＞Cl2．
（5）上述氧化还原反应体系中，属于第三周期元素的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-
（6）氯原子的最外层电子的轨道式为，氯原子核外有17不同运动状态的电子．
5．下列实验中，为实现实验目的，除杂操作正确的是（　　）
实验除杂试剂实验目的
①电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
②CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
③淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性
④C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
4．下列有关Al2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中Na+、NH4+、CO32-、Cl-可以大量共存
B．通入CO2气体产生白色沉淀
C．与Na2S反应的离子方程式：Al3++S2-→Al2S3↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3+3H2O→Al（OH）3↓+3NH4+
3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．密闭容器中2mol NO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
2．若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（　　）
A．钠和氢气B．硫和氧C．碳和硅D．氯气和溴单质
1．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
A．N2的电子式：B．Na2O2的电子式：
C．CO2的电子式：D．NH4Cl的电子式：
 0  156832  156840  156846  156850  156856  156858  156862  156868  156870  156876  156882  156886  156888  156892  156898  156900  156906  156910  156912  156916  156918  156922  156924  156926  156927  156928  156930  156931  156932  156934  156936  156940  156942  156946  156948  156952  156958  156960  156966  156970  156972  156976  156982  156988  156990  156996  157000  157002  157008  157012  157018  157026  203614 

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