20．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
A．水     B．泡沫灭火器     C．干粉灭火器       D．细沙盖灭
（2）硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸．可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质，请写出该反应的方程式4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O；若标况下产生13mol的气体生成，则转移的电子的物质的量为31.2mol．
（3）硝酸铵和碱溶液反应生成的氨气，可以形成氨气--空气燃料电池．其反应原理为NH3+O2→N2+H2O（未配平），则电解质溶液应显碱性（填“酸性”、“中性”或者“碱性”，负极的电极方程式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（4）以TiO2为催化剂，可以用NaClO将CN-离子氧化成CNO-．在酸性条件下，NaCNO继续与NaClO反应生成N2、CO2、NaCl等． 请写出NaCNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O．
19．已知某有机物的结构如图 
（1）该有机物中官能团的名称是醇羟基和羧基
（2）1mol该有机物与足量Na反应的化学方程式是_+2Na→+H2↑．
18．某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是（　　）
A．CH≡CHB．CH2=CH2C．CH2=C（CH3）CH3D．CH≡C-CH3
17．已知A、B、C、D是中学化学中常见物质，它们在一定条件下能发生反应A+B→C+D．
（1）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）若A、C含同一主族元素，写出一个能证明A、C两元素非金属性强弱的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）若A在该反应中既做氧化剂又做还原剂，且A为氧化物，则A与水反应后的稀溶液与SO2 反应的离子方程式为2H2O+2NO3-+3SO2=3SO42-+2NO+4H+．
16．NA是阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的有几项（　　）
①78gNa2S晶体中的离子总数大于3NA；
②1molO2和2molSO2在一定条件下密闭容器中充分反应，转移电子数等于4NA；
③含1mol HNO3稀溶液与一定量Fe恰好完全反应（气体仅NO），所得溶液NO3-有0.75NA；
④标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
⑤12.4g白磷中含有共用电子对数0.6NA．
A．2项B．3项C．4项D．5项
15．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做 化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，溶液的PH＜7（填＜、＞、=），在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性．
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag++Cl-，在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化 铝溶液中；④100  mL 0.1mol/L盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓 度由大到小的顺序是②①④③（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10-10   mol/L．
14．有aA3+和bBn-两种离子，它们的电子层结构相同，则n值是（　　）
A．a-3-bB．b-3-aC．a+3-bD．a-3+b
13．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5
12．Q、R、X、Y、Z为前18号元素中的五种，Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等，且单质中含有叁键，为双原子分子，X与Q同族，Y和Z的离子与氩原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z．
（1）Q的最高价氧化物的固体属于分子晶体，俗名叫干冰．
（2）X的氢化物分子的化学式是SiH4，它与R形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是Si3N4．
（3）R的常见氢化物的结构式是；它的另一种氢化物R2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是．
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是CS2和CCl4；Q与Y形成的分子的电子式是．
11．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与一定量的锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（　　）
A．反应开始时的速率：甲＜乙
B．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＞乙
C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙
D．反应所需时间：甲＜乙
 0  156823  156831  156837  156841  156847  156849  156853  156859  156861  156867  156873  156877  156879  156883  156889  156891  156897  156901  156903  156907  156909  156913  156915  156917  156918  156919  156921  156922  156923  156925  156927  156931  156933  156937  156939  156943  156949  156951  156957  156961  156963  156967  156973  156979  156981  156987  156991  156993  156999  157003  157009  157017  203614 

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