18．明代《本草纲目》中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（　　）
A．萃取B．蒸发C．蒸馏D．升华
17．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识．下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置．（提示：通常用新制的Cu（OH）2悬浊液产生砖红色沉淀来检验物质中含有醛基）

请据图回答以下问题：
（1）仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性？答：关闭活塞K2，打开K1，点燃B处酒精灯，A中液体压入长管中；停止加热冷却至室温，A中恢复原状（或关闭K1，打开K2，点燃B处酒精灯，D中长管口冒气泡；停止加热冷却至室温，D中液体倒吸入长管形成一段水柱），说明气密性良好；
（2）对A中的乙醇采用水浴加热的目的是为使A中乙醇较长时间地平稳地气化成乙醇蒸气；
（3）实验时，点燃B处的酒精灯后，先预热直玻璃管，再集中火焰加热铜丝，随后向装置中不断地缓缓鼓入空气，此时B中观察到的现象是铜丝由红色变为黑色，很快又变为红色，发生的主要反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+2H2O，当反应进行一段时间后，移去酒精灯，继续不断缓缓地鼓入空气，B中仍重复如上现象，说明B处发生的反应是一个放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）装置C的作用是检验乙醇氧化产生的H2O，能在此处观察到的现象是白色粉末变为蓝色晶体；
（5）装置D中的现象是产生砖红色沉淀．
16．某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子，现用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl四种溶液，按图所示步骤分开五种离子．下列判断正确的是（　　）
A．沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物
B．溶液3中含有Al3+
C．试剂①是NaCl，试剂④是H2SO4
D．溶液4含有三种阳离子，分别是H+、Na+、K+
15．用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的是（　　）
A．用图I除去CO2中含有的少量Cl2
B．用图Ⅱ蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图Ⅲ分离NaCl和Na2SO4的混合溶液
D．用图Ⅳ分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层
14．下列表述不正确的是（　　）
ABCD
盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为：
Cu2++2e-═Cu		正极反应式为：
O2+4e-+2H2O═4OH-
A．AB．BC．CD．D
13．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．向蛋白质溶液中滴加饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均会产生白色沉淀，是因为蛋白质变性
B．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
C．某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，该钾盐一定是K2CO3
D．进行K与水反应的实验操作：可在培养皿中放些水，然后取绿豆大小的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中
12．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．则下列推断不合理的是（　　）
A．Y一定为K2CO3B．X一定为H2SO4C．Z可能是氯水D．M可能为FeSO4
11．石油化工生产中，通过裂解可获得化工产品如乙烯、丙烯等．在2L恒温密闭容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定条件下发生反应：（C4H10（g）?C2H4（g）+C2H6（g）．测得体系中乙烯的物质的量与时间关系如图Ⅰ所示：

（1）能判断反应达到化学平衡状态的是b（填字母）．
a．c（C2H6）与c（C2H4）的比值保持不变       
b．容器中气体压强保持不变
c．容器中气体密度保持不变
d．单位时间内有1molC4H10消耗的同时有1molC2H4生成
（2）相对于曲线b，曲线a改变的条件是加入催化剂判断的理由是速率加快但平衡没有移动．
（3）若图中b、c表示其它条件不变，改变温度时n（C2H4）随时间的变化曲线，可以判断该反应的正反应是吸热（填“放热”或“吸热”反应）．
（4）在曲线b对应的条件下，反应进行0～20min区间内的速率v（C2H6）=0.05mol•L-1•min-1．
（5）将C2H6和O2设计成如图Ⅱ电化学装置，若c、d均用铜电极，a极的电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；c极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
10．Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等．钡盐行业生产中排出大量的钡泥，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃；
③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．试用离子方程式说明提纯原理：BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）；
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3 =Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为B（填序号）；
A．BaCl2    B．BaCO3      C．Ba（NO3）2   D．Ba（OH）2
（4）中和I使溶液的pH为4～5目的是使Fe3+完全沉淀；；结合离子方程式简述原理Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe（OH）3沉淀．
（5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶；
（6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．
9．用碱式溴化镁废渣生产C2H5Br（不溶于水，密度为1.46g/cm3）和MgCl2•6H2O，既可减少污染又可得化工原料，有关工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）碱式溴化镁溶于盐酸时，1molMg（OH）Br消耗0.5mol/L的盐酸体积为2．
（2）分离Ⅰ操作为过滤、分液（操作名称）；分离Ⅱ操作时所需的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯．
（3）提溴时，溶液预热至60℃时开始通入氯气，一段时间后，溶液的温度会自然升高到100℃，说明提溴反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是减少Mg2+的水解．
（4）在浓硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化学方程式为6CH3CH2OH+3Br2+S $\stackrel{浓硫酸}{→}$6CH3CH2Br+H2SO4+2H2O；
（5）精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2SO3溶液洗涤、水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗涤的目的是溴乙烷中溶解的溴．
（6）用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁，该电解反应的化学方程式为MgCl2+6H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（ClO3）2+6H2↑．
 0  156794  156802  156808  156812  156818  156820  156824  156830  156832  156838  156844  156848  156850  156854  156860  156862  156868  156872  156874  156878  156880  156884  156886  156888  156889  156890  156892  156893  156894  156896  156898  156902  156904  156908  156910  156914  156920  156922  156928  156932  156934  156938  156944  156950  156952  156958  156962  156964  156970  156974  156980  156988  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网