下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是（　　）

某元素基态原子的3p能级上有两个未成对电子，因此其（　　）

下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（　　）

下列电子层中，原子轨道数目为4的是（　　）

下列符号正确的是（　　）

下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是（　　）

计算题：常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm³的溶液．请计算（无解题过程不得分）：
①混合后溶液中NaCl的质量分数；
②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度；
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（结果保留一位小数）．

实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
12.5 12.5	250 250	烧杯、玻璃棒、胶头滴管 烧杯、玻璃棒、胶头滴管

（2）容量瓶上需标有以下五项中的；
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；
（5）下列配制的溶液浓度偏低的是；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

4mLO₂和3mLN_XH_Y（y＞x）的混合气体在120℃、1.01×10⁵Pa下点燃完全反应后，恢复到原温度和压强时，测得反应后N₂、O₂、H₂O（气）混合气体密度减小

3

10

．
（1）该反应的化学方程式为．
（2）N_XH_Y的分子式为．