18．依据氧化还原反应:2Ag+═Cu2+设计的原电池如图所示．请回答下列问题:(1)电极X的材料是Cu,电解质溶液Y是AgNO3,(2)银电极发生的电极反应为Ag++e-=Ag,X电极发生的反应类型——青夏教育精英家教网—

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃；
（2）银电极发生的电极反应为Ag⁺+e^-=Ag；X电极发生的反应类型为：氧化反应：
（3）若刚开始X电极和银电极的质量相等，当电路中通过2mol电子时，两个电极的质量差为280g．

17．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）三氯化氮水解可生成氨气和物质X，X的电子式为

．
（2）已知：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，断裂1molN≡N键需要的能量为946kJ．

（3）常温下，向amol•L^-1的氨水中加入等体积bmol•L^-1的盐酸，混合后溶液呈中性，则该温度下氨水的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代数式表示）．
（4）在相同温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料，发生反应：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃（g），测得甲容器中H₂的平衡转化率为40%．

	n（N₂）/mol	N（H₂）/mol	N（NH₃）/mol
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①乙容器中起始反应逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
②达到平衡时，甲、乙、丙三个容器中NH₃的体积分数由大到小顺序为丙＞甲=乙．
（5）现分别在150℃、300℃、500℃时向反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料发生反应：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃（g），该反应达到平衡时，体系中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示．

①150℃时发生的反应可用曲线m（填“m”“n”或“l”）表示．
②上图中A、B、C三点的平衡常数K的大小关系是K（A）＞K（B）=K（C）．
③若B点时c（NH₃）=0.6mol•L^-1，则此时反应的化学平衡常数K=$\frac{400}{3}$．

16．25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（　　）

氢氰酸（HCN）	碳酸（H₂C0₃）	氢氟酸（HF）
K=4.9×10^-10	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	K=6.61×10^-4

	A．	氰化钠溶液中通入少量CO₂：2CN^-+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃^2-
	B．	NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（H⁺）＞c（OH⁺）
	C．	0.2 mol•L^-1 HCN溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度关系有：2[c（H⁺）-c（OH⁺）]=c（CN⁺）-c（HCN）
	D．	等体积、等浓度的NaCN和NaF溶液中所含离子总数前者大于后者

15．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生产BaCO₃的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：i Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
ii Ba（NO₃）₂在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
iii K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9．
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），增大碳酸根离子的浓度，使平衡正向移动从而除去BaSO₄杂质．
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃=Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为③（从下列选项中选择）；废渣2为Fe（OH）₃（写出化学式）．
①BaCl₂ ②Ba（NO₃）₂ ③BaCO₃ ④Ba（OH）₂
（4）过滤3后的母液应循环到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为mg，则该Ba（NO₃）₂的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．

14．

六氰合铁（Ⅲ）酸钾K₃[Fe（CN）₆]俗称赤血盐，在医药工业、印染工业及钢铁工业均有重要作用，请回答下列问题：
（1）赤血盐属于离子晶体，其中心离子价电子排布式为3d⁵．
（2）K₃[Fe（CN）₆]中四种组成元素的第一电离能由大到小的排序是N＞C＞Fe＞K，存在的作用力有acd（填选项序号）．
a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．极性共价键 e．非极性共价键 f．分子间作用力
（3）类卤素离子SCN^-可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C═N）和异硫氰酸（H-N═C═S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸（或H-N=C=S）．
（4）六氰合铁（Ⅲ）酸钾常温下很稳定，经灼烧可完全分解，产生剧毒的氰化钾和氰．
化学方程式：2K₃[Fe（CN）₆]$\frac{\underline{\;灼烧\;}}{\;}$6KCN+2FeC₂+2N₂+（CN）₂
①产物氰（CH）₂中含有的σ键和π键数目比为3：4．
②（CH）₂中C原子的杂化轨道类型为sp，请写出一个与（CH）₂具有相同空间构型和原子数的分子：C₂H₂．
③若KCN的晶胞结构如图所示，则KCN晶体中距离K⁺最近的K⁺的数目为12，若该晶体的密度为ρ g•cm^-3，图示中K⁺与K⁺的核间距a=$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{260}{ρ•{N}_{A}}}$cm．

13．锆（₄₀Zr）是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛．以锆英石（主要成分是ZrSiO₄，还含有少量Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质）为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：

（1）ZrSiO₄中锆元素的价态是+4，SiCl₄的电子式为

．
（2）上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl₄质量通常比由纯ZrSiO₄发生的反应得到的SiCl₄质量大，原因是因为杂质中的SiO₂也通过反应产生了SiCl₄．
（3）高温气化后的固体残渣除碳（C）外，还有Al₂O₃和FeCl₃，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和Al₂O₃两种固体的方法是加碱浸取过滤得到C，再向滤液中通入足量CO₂，过滤后将固体加热得到氧化铝．（或加酸浸取过滤得到C，再向滤液中加氨水，过滤后将固体加热得到氧化铝）．
（4）写出上述流程中ZrCl₄与水反应的化学方程式：ZrCl₄+9H₂O═ZrOCl₂•8H₂O+2HCl．
（5）某燃料电池是以C₂H₄作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-，则负极上发生的反应式为C₂H₄+6O^2--12e^-═2CO₂+2H₂O．用该电池电解硫酸铜溶液一段时间后，需向溶液中加入4.44g Cu₂（OH）₂CO₃使溶液复原．则这段时间内电路中转移的电子物质的量为0.12mol．

12．

锂离子电池广泛应用与日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选．正极材料的选择决定了锂离子电池的性能．磷酸亚铁锂（LiFePO₄）以其高倍率性、高比能量、高循环特征、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新呈”．
（1）高温固相法是磷酸亚铁锂生产的主要方法．通常以亚铁盐（如FeC₂O₄•2H₂O）、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经过高温焙烧，研磨粉碎制成．其反应原理如下：
Li₂CO₃+2FeC₂O₄•2H₂O+2NH₄H₂PO₄═NH₃↑+3CO₂↑+2LiFePO₄+2CO↑+7H₂O↑．
①完成上述化学方程式．
②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成LiFePO₄23.7g．
③反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是防止Fe（II）被氧化．
（2）磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO₄通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐．
电池工作时的总反应为：LiFePO₄+6C$?_{放电}^{充电}$Li_1-xFePO₄+Li_xC₆，则放电时，正极的电极反应式为Li_1-xFePO₄+xLi⁺+xe^-═LiFePO₄．充电时，Li⁺迁移方向为由左向右（填“由左向右”或“由右向左”），图中聚合物隔膜应为阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．
（3）用该电池电解精炼铜．若用放电的电流强度I=2.0A的电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜0.32g，则电流利用效率为80.4%（保留小数点后一位）．
（已知：法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率=$\frac{负载利用电量}{电池输出电量}$×100%）
（4）废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料中的LiFePO₄难溶于水，可用H₂SO₄和H₂O₂的混合溶液浸取，发生反应的离子方程式为2LiFePO₄+2H⁺+H₂O₂═2Li⁺+2Fe³⁺+2PO₄^3-+2H₂O．

11．下列各示意图与对应的表述不正确的是（　　）

	A．	图①可表示一定条件下，锌和稀硫酸反应的速率随时间变化的趋势图
	B．	图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度的变化趋势图
	C．	图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H₂的物质的量变化
	D．	图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用升高温度的方法

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
	B．	为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙
	C．	NaH与重水反应的方程式：NaH+D₂O═NaOH+D₂↑
	D．	均含有N_A个电子的H₂O和CH₄具有相同的体积

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有食品添加剂的物质均对人体健康有害
	B．	磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
	C．	现代海战通过喷放液体SiCl₄（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH₄Cl
	D．	明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

0 156723 156731 156737 156741 156747 156749 156753 156759 156761 156767 156773 156777 156779 156783 156789 156791 156797 156801 156803 156807 156809 156813 156815 156817 156818 156819 156821 156822 156823 156825 156827 156831 156833 156837 156839 156843 156849 156851 156857 156861 156863 156867 156873 156879 156881 156887 156891 156893 156899 156903 156909 156917 203614

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