18．以下说法哪些是正确的( )A．氢键是化学键B．甲烷可与水形成氢键C．乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键——青夏教育精英家教网——

18．以下说法哪些是正确的（　　）

	A．	氢键是化学键
	B．	甲烷可与水形成氢键
	C．	乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键
	D．	碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键

17．无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等．工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl₃的流程如下

（1）在焙烧炉中发生反应：①Fe₂O₃（g）+3C（g）?2Fe（g）+3CO（g），
②3CO（g）+Fe₂O₃（g）?2Fe（g）+3CO₂（g）．则反应②的平衡常数的表达式为K=$\frac{c{\;}^{3}（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）}$．
（2）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C在高温下反应的化学方程式为A1₂O₃+3C1₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2A1C1₃+3CO；其炉气中含有大量CO和少量C1₂，可用NaOH（或Na₂SO₃）溶液除去Cl₂，并回收CO．
（3）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入一定量A1，其目的是Al+FeCl₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$AlCl₃+Fe．
（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃•6H₂O脱去结晶水制备无水AlCl₃，直接加热不能得到无水AlCl₃，其原因是Al³⁺发生水解．已知SOCl₂为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO₂，AlCl₃•6H₂O与SOCl₂混合加热可制取无水AlCl₃，写出该反应的化学方程式：AlCl₃•6H₂O+6SOCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl₃+12HCl↑+6SO₂↑．

16．白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，60mol CuSO₄能氧化白磷的物质的量是30．

15．实验室里可用如图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．

图中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过分液漏斗．
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．（填写试剂名称）
（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有b（选填字母编号）的净化装置．
a．碱石灰 b．饱和食盐水 c．浓硫酸 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是反应的温度不同、反应物浓度不同．
（5）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；接着溶液逐渐变为无色，是因为氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化（或漂白）为无色．

14．氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．
Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）₂．
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子式方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
Ⅱ．已知：
H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₁=+242kJ•mol^-1
Mg（s）+2H₂O（g）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₂=-441kJ•mol^-1
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=MgO（s）△H₃=-602kJ•mol^-1
（2）氢氧化镁分解的热化学方程式为Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）；△H=81KJ/mol；
Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁．

（3）步骤①中加入保险粉（Na₂S₂O₄）的作用：将氢氧化铁还原为氢氧化亚铁．
（4）已知EDTA只能与溶液中的Fe²⁺反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）₂反应．虽然Fe（OH）₂难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）₂除去并获得纯度高的Mg（OH）₂．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释Fe（OH）₂悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）₂（s）=Fe²⁺（aq）+2OH^-（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe²⁺促使平衡向右移动而使Fe（OH）₂不断溶解；
Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：

精制阻燃剂的条件				阻燃剂铁含量
序号	提纯体系温度/℃	加入EDTA质量/g	加入保险粉质量/g	W（Fe）/（10^-4g）
1	40	0.05	0.05	7.63
2	40	0.05	0.10	6.83
3	60	0.05	0.10	6.83
4	60	0.10	0.10	6.51

（5）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是C（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤

13．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	c（HA）/mol•L^-1	c（NaOH）/mol•L^-1	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	c₁	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判断正确的是（　　）

	A．	c₁=0.2
	B．	丁组混合液：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	a＞9
	D．	在乙组混合液中由水电离出的c（OH^-）=10^-5mol•L^-1

12．关于氢键的下列说法中正确的是（　　）

	A．	每个水分子内含有两个氢键
	B．	只要有氢元素就能形成氢键
	C．	分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高
	D．	HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

11．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．现有以下四个化学反应方程式
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；
②$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）；
③HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；
④CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l），
其中放出的热量为57.3kJ的是（　　）

以上都不对

10．将0.2mol AgNO₃、0.4mol Cu（NO₃）₂、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol Cu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（　　）

9．pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（　　）

0 156721 156729 156735 156739 156745 156747 156751 156757 156759 156765 156771 156775 156777 156781 156787 156789 156795 156799 156801 156805 156807 156811 156813 156815 156816 156817 156819 156820 156821 156823 156825 156829 156831 156835 156837 156841 156847 156849 156855 156859 156861 156865 156871 156877 156879 156885 156889 156891 156897 156901 156907 156915 203614