2．下列有关叙述正确的是( )A．在中和滴定中.既可用标准溶液滴定待测溶液.也可用待测溶液滴定标准溶液B．进行中和滴定操作中.眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C．测定中和热时.两烧杯间填满碎纸的作——青夏教育精英家教网——

2．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
	B．	进行中和滴定操作中，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
	C．	测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
	D．	若用50mL 0.55mo1•L^-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L^-1的盐酸和50mL 0.50mo1•L^-1的硫酸充分反应，两反应的中和热不相等

1．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B为0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-．
（3）C为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，请比较C与A中c（NH₄⁺）较大的是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂原因是NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.3mol•L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag⁺浓度由同大到小的顺序为②①③（填序号）此时溶液②中Cl^-物质的量浓度为6×10^-10mol/L．

20．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（　　）
①溶解物质时搅拌，②蘸取少量溶液作焰色反应，③蘸取少量溶液测pH值，④玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位．

19．空气吹出法是目前工业“海水提溴”的常用方法，其工艺流程如图

请回答下列问题
（1）海水淡化的方法主要有bcd（填字母）．
a．萃取 b．蒸馏法 c．离子交换法 d．电渗析法
（2）步骤④利用SO₂吸收Br₂且有SO${\;}_{4}^{2-}$生成，写出该反应的离子方程式Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）步骤①、②已获得Br₂，又经过步骤③、④，其目的是富集溴元素．
（4）反应⑤的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；氧化性：Cl₂＞Br₂（填“＞”或“＜”），试从原子结构角度分析原因：同主族元素，氯的电子层数少于溴，氯原子半径小于溴，得电子能力氯强于溴．

18．有4.8g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液100mL吸收．下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量的比为1：2
	B．	原混合物中CuO与Fe₂O₃的质量比为2：1
	C．	吸收CO₂后的溶液中一定有Ba（HCO₃）₂
	D．	反应中生成的CO₂体积为1.792L

17．下列反应中，属于取代反应的是（　　）

	A．	CH₃CHO+H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH		B．	CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂Cl
	C．	2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH		D．

16．有机物X的分子式为C₆H₁₂O₂，其水解可得到CH₃OH，则X的结构有（考虑立体异构）（　　）种．

15．5.8g某有机物Q完全燃烧可产生13.2g CO₂和0.3molH₂O．已知Q蒸气（对氢气的相对密度是29；Q能发生酯化反应，分子中不含甲基，为链状结构．请通过计算确定Q的稳定结构的结构简式（烯醇式：C═C-OH不稳定）．

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	有机物的消去（分子内脱水）产物只有2种
	C．	有机物A（C₄H₆O₂）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH₂═CH-COOCH₃
	D．	可用溴水鉴别已烯、四氯化碳和乙酸

13．常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10^-5，下列说法正确的是（　　）

	A．	HA溶液中加入NaA固体后，$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$减小
	B．	常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c（H⁺）为10^-13mol/L
	C．	常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10^-9
	D．	NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na⁺）═c（A^-）+c（Cl^-）

0 156713 156721 156727 156731 156737 156739 156743 156749 156751 156757 156763 156767 156769 156773 156779 156781 156787 156791 156793 156797 156799 156803 156805 156807 156808 156809 156811 156812 156813 156815 156817 156821 156823 156827 156829 156833 156839 156841 156847 156851 156853 156857 156863 156869 156871 156877 156881 156883 156889 156893 156899 156907 203614