1．W.X.Y.Z均为的短周期元素.原子序数依次增加.W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍.X-.Y+具有相同的电子层结构.Z的阴离子不能发生水解反应．下列说法正确的是( )A．微粒半径:Y＞Z＞X——青夏教育精英家教网——

1．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X^-、Y⁺具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	微粒半径：Y＞Z＞X＞W
	B．	最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z
	C．	简单氢化物的稳定性：W＞Z＞X
	D．	X与W、Y形成的化合物中，其化学键类型相同

20．正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	B．	铁溶于氯化铁溶液：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺
	C．	氢氧化钠溶液与硫酸反应：H⁺+OH^-═H₂O
	D．	钠与水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑

19．极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂．试判断下列说法是否正确，如不正确，说明理由：
（1）氯化氢易溶于水，不易溶于苯．
（2）碘易溶于CCl₄，也易溶于水．

18．下列叙述正确的是（　　）
①化学反应都遵循质量守恒定律
②化学反应都遵循能量守恒定律
③化学反应都有新物质生成
④化学反应都伴随着能量变化
⑤化学反应都有化学键的破坏和生成．

①②③④⑤

17．工业废气、汽车尾气排放出的SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）SO₂在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄．
（2）已知2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol，提高反应中SO₂的转化率，是减少SO₂排放的有效措施．
①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O₂）=0.05mol/（L•min）．
②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是bde（填字母）．
a．SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2 b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变 d．SO₃的物质的量不再变化
e．SO₂ 的生成速率和SO₃的生成速率相等
（3）烟气中的SO₂可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）负极，C口流出的物质是硫酸．
②SO₃^2-放电的电极反应式为SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．
③电解过程中若消耗12.6gNa₂SO₃，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．

16．[化学一物质结构与性质]
据媒体报道，佐治亚大学的科研人员制备了一种以氧化铁为核，以二氧化钛为壳的核一壳纳米结构催化剂，该催化剂可以更高效地把太阳能转变为化学能，为未来清洁、可再生能源的发展提供了新的研究方向．制备金属钛的一种流程如下：
[钙钛矿]$\underset{\stackrel{硫酸}{→}}{过滤}$[硫酸氧钛溶液]$\underset{\stackrel{水/△}{→}}{过滤}$[H₂TiO₃]$\stackrel{焙烧}{→}$[TiO₂]$\underset{\stackrel{C、C{l}_{2}}{→}}{高温}$[TiCl₄]$\underset{\stackrel{Mg/Ar}{→}}{高温}$[Ti]
（1）基态钛原子的价电子排布图为

，其原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛的晶胞结构如图1所示，其堆积方式为六方最密堆积．
（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l-l＞l-b＞b-b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则H₂O中的H-O-H键角D（填字母）．
A．180°　　　　　　B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°　　　　　D．接近109°28′，但小于109°28′
（3）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-25℃，沸点为136℃，则TiCl₄为分子晶体．
（4）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键，而化合物甲分子间不能形成氢键．化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（5）钙钛矿晶体的结构如图3所示．钛离子位于立方晶胞的顶角，被12个氧离子包围；钛离子位于立方晶胞的体心，被6个氧离子包围成配位八面体，钙钛矿晶体的化学式为CaTiO₃．若该晶胞的边长为apm，则钙钛矿晶体的密度为$\frac{136}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值）．

15．化学与我们的生活息息相关．下列说法不正确的是（　　）
①油脂的皂化可看作取代反应
②碘盐补碘的碘是碘酸钾，AD钙奶补钙的钙是钙离子，含铁酱油补铁的铁是铁离子
③计算机芯片的硅由自然界的硅提纯而来
④棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素
⑤生活中用的铝壶比较耐腐蚀，是因为铝是不活泼金属
⑥淀粉水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量．

14．氟硼酸钾（KBF₄）是热焊和铜焊的助熔剂，以氟硅酸（H₂SiF₄，二元强酸）、硼酸[H₃BO₄，一元弱酸，酸根为B（OH）₄^-]等为原料制备氟硼酸钾的工艺流程如图所示．

（1）常温下，0.05mol•L^-1 H₂SiF₄溶液的pH为1．
（2）硼酸的电离方程式为H₂O+H₃BO₄?B（OH）₄^-+H⁺．
（3）氟硼酸钾中所含化学键的类型为离子键和共价键、配位键．
（4）浸取时生成HBF₄的化学方程式为H₂SiF₄+H₃BO₄=HBF₄+SiO₂↓+2H₂O；为提高浸取率，可采取的措施有粉碎固体、适当升高温度或者搅拌等（任写一条）．
（5）加入NaCl的作用是除去溶液中含有少量H₂SiF₄．
（6）将BF₃与KBH₄以物质的量之比4：3混合在乙醚（溶剂）中，恰好完全反应制得氟硼酸钾和一种气体．
①BF₃的电子式为

；
②气体产物（摩尔质量介于20～30g•mol^-1）的化学式为B₂H₆．
（7）在加热条件下，利用氟化铵与K₂O•B₂O₃也可制得氟硼酸钾，该反应的化学方程式为8NH₄F+K₂O•B₂O₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2KBF₄+8NH₃↑+4H₂O．

H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O${\;}_{4}^{-}$和C₂O${\;}_{4}^{2-}$三种粒子的分布分数δ随溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	曲线②代表的粒子是HC₂O₄^-
	B．	0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
	C．	pH=5时，离子浓度大小关系为：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂O₄^-）
	D．	一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液中加入少量CaCl₂固体c（C₂O₄^2-）减小c（Ca²⁺）增大

12．菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如图：

（1）A的结构简式为

，A中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键．
（2）由A生成B的反应类型是加成反应，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为

．
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式

．
（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）．
合成路线流程图示例：CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

0 156682 156690 156696 156700 156706 156708 156712 156718 156720 156726 156732 156736 156738 156742 156748 156750 156756 156760 156762 156766 156768 156772 156774 156776 156777 156778 156780 156781 156782 156784 156786 156790 156792 156796 156798 156802 156808 156810 156816 156820 156822 156826 156832 156838 156840 156846 156850 156852 156858 156862 156868 156876 203614