17．现有X.Y.Z三种元素.已知:①X.Y.Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧.生成XZ.燃烧时火焰为苍白色．③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．④两分子X的单质与一分子Y的单质化——青夏教育精英家教网—

17．现有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．
③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．
④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性．
据此推断：（1）XH；YO；ZCl （写元素符号）．
（2）写出⑤的反应方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（3）Z的单质工业制法的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

16．MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的MnO和MnCO₃（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）第②步反应的离子方程式：
□5Mn²⁺+□ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H₂O=□MnO₂↓+□Cl₂↑+□8H⁺
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、、蒸发皿、玻璃棒，已知蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）．
（4）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO₂，并收集到0.224LCO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要0.02mol NaClO₃．

15．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，反应的离子方程式为Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O₂．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）．请用简短的语言解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于K_SP（CuS）小于K_SP（ZnS），故反应可以发生）．
（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

14．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，新材料的研发成功和广泛应用，在某种程度上促进社会迅速发展的同时，也给人类生存的环境带来极大污染．
（1）将下列的材料特性序号填写在对应的材料上：①水硬性、②强导光性、③耐高温和绝
缘性、④高强度和良好弹性、⑤强抗腐蚀能力、⑥良好的透气性陶瓷③；光导纤维②；水泥①；不锈钢⑤；橡胶④；天然纤维⑥．
（2）“白色污染”已成为社会的一大公害．可降解塑料的研制成功是防止“白色污染”最根本措施，它可分为光降解降解塑料和微生物降解塑料两类．
（3）金属腐蚀造成巨大的经济损失．防止金属腐蚀的方法有表面保护膜法、形成合金（改变内部结构）、电化学防护（牺牲活泼金属）．
（4）金属材料的广泛应用，加剧水体的重金属污染，并通过水中食物链的富集作用，容易引起人体急性或慢性中毒．改善水质的最根本的措施是控制工业废水和生活污水的任意排放．处理污水的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法．
（5）室内空气的污染有时比室外更严重．室内空气污染的来源：
①厨房燃料燃烧产生气体和烹调产生油烟；
②建筑材料和装饰材料挥发的有机物．

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	蛋白质在酶或酸、碱的作用下能发生水解，最终生成氨基酸
	B．	人体的主要供能物质：葡萄糖、脂肪、蛋白质中，脂肪的供能最高
	C．	某些具有酸味的含有丰富维生素C的新鲜水果、蔬菜，是酸性食物
	D．	洁净的自来水是人体每天补充水分的最好选择

12．明矾〔KAl（SO₄）₂〕可用作净水剂．是因为它溶于水反应生成了Al（OH）₃胶体，可以吸附水里面悬浮的杂质，使水澄清．

11．Al（OH）₃可用于治疗胃酸过多，因为它可以中和胃中的盐酸，其反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

10．铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质．如果盛放这些物质的话，铝制器具就容易被腐蚀．由此说明铝制器表面存在的是两性氧化物．

9．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因是铝化学性质活泼、表面形成一层氧化膜．

8．乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，含有不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色，但不能发生（　　）

0 156665 156673 156679 156683 156689 156691 156695 156701 156703 156709 156715 156719 156721 156725 156731 156733 156739 156743 156745 156749 156751 156755 156757 156759 156760 156761 156763 156764 156765 156767 156769 156773 156775 156779 156781 156785 156791 156793 156799 156803 156805 156809 156815 156821 156823 156829 156833 156835 156841 156845 156851 156859 203614

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