10．常温下.下列各组离子或分子组能大量共存且满足相应要求的是( )选项离子要求AK+.AlO2-.Cl-.MnO4- c(K+)＜c(Cl-)BFe3+.NO3-.I-.HCO3- 逐滴加入盐酸——青夏教育精英家教网——

10．常温下，下列各组离子或分子组能大量共存且满足相应要求的是（　　）

选项	离子	要求
A	K⁺、AlO₂^-、Cl^-、MnO₄^-	c（K⁺）＜c（Cl^-）
B	Fe³⁺、NO₃^-、I^-、HCO₃^-	逐滴加入盐酸立即有气体产生
C	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CH₂COOH	逐滴加入NaOH溶液立即有气体产生
D	Na⁺、Cu²、Cl^-、SO₄^2-	逐滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失

9．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（　　）

	A	B	C	D
方案
目的	利用乙醇的消去反应制取乙烯	蒸发NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体	制取少量纯净的CO₂气体	比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

8．华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）

（1）A→B的反应类型为加成反应
（2）D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu（OH）₂反应产生砖红色沉淀的化学方程式为

．
（3）G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团是羧基．
（4）L的同分异构体Q是芳香酸，Q$→_{光照}^{Cl_{2}}$R（C₈H₇O₂Cl）$→_{酸化}^{NaOH，H_{2}O，△}$S$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{2}，H+}{→}$T，T的核磁共振氢谱只有两组峰，①Q的结构简式为

，②化合物S可在一定条件下发生反应生成高聚物，写出该聚合反应方程式：

．
（5）上述流程图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是苯酚．
（6）已知：L→M的原理为：①

，M的结构简式为

7．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，俩是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选．焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
2ZnS+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO₂；　鼓风炉中：2C+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO　　ZnO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO₂
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In₂O₃，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下．实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

①当酸度为196时，其物质的量浓度为2mol•L^-1．
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：180，6：1．
（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气将烟道气净化，用于生产硫酸等．
②除去酸浸出液中的铁，可用H₂O₂氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）₃沉淀，写出H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
③酸浸出液还含有Cd²⁺，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn（OH）₂和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式Cd²⁺+2OH^-=Cd（OH）₂↓、Zn²⁺+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O[或Zn²⁺+4OH^-=Zn（OH）₄^2-]．

模拟植物的光合作用，利用太阳能将H₂O和CO₂化合生成二甲醚（CH₃OCH₃），装置如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	H⁺由交换膜右侧向左侧迁移
	B．	催化剂a表面发生的反应是2CO₂+12e^-+12H⁺═CH₃OCH₃+3H₂O
	C．	该过程是太阳能转化为化学能的过程
	D．	消耗CO₂与生成O₂体积比为1：1

5．下列各项实验操作与现象及结论或解释合理的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	福尔马林滴入高锰酸钾溶液	紫色褪去	高锰酸钾被还原
B	氯化钠晶体导电实验	不导电	晶体不存在离子
C	AgI悬浊液滴入Na₂S溶液	固体变黑	K_sp（Ag₂S）＞K_sp（AgI）
D	测量H₂CO₃的电离常数	K_a1＞K_a2	H₂CO₃一级电离产生的H⁺对二级的电离起抑制作用

4．液氧是航天活动一种重要氧化剂，常与液氢或煤油等配合使用，以下说法错误的是（　　）

	A．	工业通过分馏液态空气制备液氧
	B．	液氧不可燃，铁路旅客可以随身携带
	C．	液氧与液氢搭配做火箭推进剂的优点之一是清洁环保
	D．	沥青若长时间浸入液氧可能会发生爆炸

3．颠茄酸酯（J）是一种溃疡病治疗的辅助药物，用有机物苯合成颠茄酸酯的路线如下：

试回答下列问题
（1）烃B的相对分子质量小于118，分子中氢得到质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则烃B的名称为苯乙烯．
（2）D中含氧官能团的名称为羟基．
（3）反应②生成H和一种醇K，其反应类型为取代反应，写出K的结构简式C₂H₅OH．
（4）检验H完全转化为I的是试剂是新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液．
（5）反应③的化学方程式为

$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O，反应类型是消去反应．
（6）化合物F有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有13种．
a．能发生银镜反应b．能与FeCl₃发生显色反应
（7）参照颠茄酸酯的合成路线，设计一条以

为起始原料制备

的合成路线（无机试剂任用）．合成路线示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

2．高锰酸钾（KMnO₄）是常用的氧化剂，广泛用于定量分析实验中，以某菱锰矿（主要成分MnCO₃还含有SiO₂、FeCO₃、Al₂O₃等杂质）为原料制备KMnO₄和Al（OH）₃的工艺流程如图所示：

（1）“酸浸”过程中产生CO₂，写出CO₂的电子式

．
（2）第一次“氧化”加入MnO₂的目的是将亚铁离子氧化成铁离子，写出该过程中发生反应的离子方程式2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（3）上述流程中可以循环利用的物质有CO₂、KHCO₃（写出化学式）
（4）“调节pH值”过程中发生反应的阳离子有H⁺、Fe³⁺、Al³⁺．
（5）第二次“氧化”需加入少量AgNO₃溶液（作催化剂）和过量的K₂S₂O₈溶液，且在加热条件下完成，写出反应的离子方程式2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O$\frac{\underline{\;AgNO_{3}\;}}{△}$5SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺
（6）制取高锰酸钾最终采用“低温蒸干”的方法，试分析其原因高锰酸钾在高温下会分解．
（7）常温下，将156gAl（OH）₃溶于1L水中，所得分散系中存在的动态平衡共有2个，该温度下Al（OH）₃溶解度的计算式为：S=$\root{4}{\frac{1.3×10{\;}^{-33}}{27}}$mol•L^-1，（已知：K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33mol⁴•L^-4）

1．用12mol/L浓盐酸溶液配制100mL 0.5mol/L盐酸溶液，不需要的仪器是（　　）

0 156621 156629 156635 156639 156645 156647 156651 156657 156659 156665 156671 156675 156677 156681 156687 156689 156695 156699 156701 156705 156707 156711 156713 156715 156716 156717 156719 156720 156721 156723 156725 156729 156731 156735 156737 156741 156747 156749 156755 156759 156761 156765 156771 156777 156779 156785 156789 156791 156797 156801 156807 156815 203614