2．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题．
（1）元素④的名称是氧，元素④在周期表中所处位置第二周期第ⅥA族
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性PH3＜H2S＜H2O （写氢化物的化学式）；
（3）元素⑦的原子结构示意图是
；
（4）写出实验室制取③的氢化物的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程
．
| ⅠA | ⅧA | |||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ | ||||
（1）元素④的名称是氧，元素④在周期表中所处位置第二周期第ⅥA族
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性PH3＜H2S＜H2O （写氢化物的化学式）；
（3）元素⑦的原子结构示意图是
；（4）写出实验室制取③的氢化物的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程
．
1．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号、化学式或化学用语回答以下问题：
（1）在这些元素中，非金属性最强的元素是F（填符号或化学式，下同），
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（3）⑤的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（3）⑤的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．
20．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）
| A． | 明矾用作净水剂 | B． | 生石灰作干燥剂 | ||
| C． | 过氧化氢溶液作消毒水 | D． | 液氨用作制冷剂 |
19．等物质的量浓度的下列溶液中，c（H+）最大的是（ ）
| A． | NaHSO4 | B． | NaHCO3 | C． | NaH2PO4 | D． | CH3COOH |
卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，xx，型卤素互化物与卤素单质结构相似，性质相近．试回答下列问题：
，写出该物质与NaOH溶液反应的化学方程式2NaOH+ICl═NaCl+NaIO+H2O
17．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
请回答：
（1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；碱性最强的是KOH；显两性的是Al（OH）3（填化学式）
（2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg（填元素符号），③、④、⑤、⑥、⑦、⑧六种元素对应离子半径最小的为Al3+（填离子符号）
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑨的最高价氧化物的对应的水化物
；由H和①形成的原子数之比为1：1的物质
．
（4）①的氢化物在常温下与⑨发生反应的化学方程式为2K+2H2O═2KOH+H2↑，所得溶液与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ |
（1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；碱性最强的是KOH；显两性的是Al（OH）3（填化学式）
（2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg（填元素符号），③、④、⑤、⑥、⑦、⑧六种元素对应离子半径最小的为Al3+（填离子符号）
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑨的最高价氧化物的对应的水化物
；由H和①形成的原子数之比为1：1的物质．（4）①的氢化物在常温下与⑨发生反应的化学方程式为2K+2H2O═2KOH+H2↑，所得溶液与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
．
15．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（ ）
| A． | HBr和CO2 | B． | NH3和NH4Cl | C． | KOH和NaCl | D． | H2SO4和Na2SO4 |
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是（ ）
0 156586 156594 156600 156604 156610 156612 156616 156622 156624 156630 156636 156640 156642 156646 156652 156654 156660 156664 156666 156670 156672 156676 156678 156680 156681 156682 156684 156685 156686 156688 156690 156694 156696 156700 156702 156706 156712 156714 156720 156724 156726 156730 156736 156742 156744 156750 156754 156756 156762 156766 156772 156780 203614
| 元素代号 | L | M | X | R | T |
| 原子半径（nm） | 0.110 | 0.113 | 0.102 | 0.075 | 0.071 |
| 主要化合价 | +5-3 | +3 | +6-2 | +5-3 | -2 |
| A． | 离子半径大小：r（M3+）＞r（T2-） | B． | 氢化物稳定性：L＜R | ||
| C． | X与T只能形成一种化合物 | D． | 含有M的化合物一定是离子化合物 |