16．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（ ）
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙
⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多．
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙
⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多．
| A． | 全部可以 | B． | 仅②可以 | C． | 仅②⑤可以 | D． | ①③④可以 |
15．0.3mol Cu2S与足量的浓HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的量是（ ）
| A． | 75.3g | B． | 2.2mol | C． | 1.2mol | D． | 1mol |
13．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| A． | ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 | |
| B． | 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③ | |
| C． | VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=9：11 | |
| D． | ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
12．下列有关实验操作或现象描述正确的是（ ）
| A． | 实验室用图1装置制备Cl2 | |
| B． | 加热后图2中溶液颜色恢复红色 | |
| C． | 用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl | |
| D． | 实验室用图4装置制取少量蒸馏水 |
10．下列递变情况中，正确的是（ ）
| A． | C、N、O的原子半径依次减小 | |
| B． | Si、P、S元素的最高正价依次降低 | |
| C． | Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 | |
| D． | Li、Na、K的金属性依次减弱 |
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol OD-离子含有的质子、中子数均为10NA | |
| B． | 标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，6.72LNO2与水反应消耗的氧化剂分子数为0.2NA | |
| D． | 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA |
8．能使甲基橙变红色的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Na+、HCO3-、Cl- | B． | K+、AlO2-、Br-、Cl- | ||
| C． | Na+、Cl-、NO3-、I- | D． | Al3+、NH4+、Cl-、SO42- |
7．部分中学化学常见元素的原子结构和性质如下表所示：
请用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）C、D、E的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞Na+＞Al3+．
（2）B元素有多种同位素，写出其中带8个中子的原子符号146C．
（3）由A和C组成的六原子化合物甲（C2A4）可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
②甲（g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
写出甲与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
（4）A与C能形成离子化合物A5C，A5C中既含离子键又含共价键，其电子式为
，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，写出其反应的化学方程式NH4H=NH3↑+H2↑．
（5）E的单质可以和D的最高价氧化物对应的水化物反应，写出其反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，F的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，试写出其反应的离子方程式3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．
0 156525 156533 156539 156543 156549 156551 156555 156561 156563 156569 156575 156579 156581 156585 156591 156593 156599 156603 156605 156609 156611 156615 156617 156619 156620 156621 156623 156624 156625 156627 156629 156633 156635 156639 156641 156645 156651 156653 156659 156663 156665 156669 156675 156681 156683 156689 156693 156695 156701 156705 156711 156719 203614
| 元素代号 | 部分特征 |
| A | 气态单质在标准状况下密度是0.0893g/L |
| B | 形成的化合物的种类最多 |
| C | 形成的氧化物的种类最多 |
| D | 形成的化合物焰色反应呈黄色 |
| E | 生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜 |
| F | 最高价氧化物对应的水化物酸性在短周期中最强 |
（1）C、D、E的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞Na+＞Al3+．
（2）B元素有多种同位素，写出其中带8个中子的原子符号146C．
（3）由A和C组成的六原子化合物甲（C2A4）可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
②甲（g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
写出甲与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
（4）A与C能形成离子化合物A5C，A5C中既含离子键又含共价键，其电子式为
，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，写出其反应的化学方程式NH4H=NH3↑+H2↑．（5）E的单质可以和D的最高价氧化物对应的水化物反应，写出其反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，F的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，试写出其反应的离子方程式3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．