8．短周期元素X.Y.Z.W.M.N的原子序数依次增大.且X.Y.Z.W.原子序数之和为22.最外层电子数之和为16.其中X与M同主族.W与N同主族.在化合物Y2X2.Z2X4.X2W2中.相应分子内——青夏教育精英家教网——

8．短周期元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，且X、Y、Z、W、原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，其中X与M同主族，W与N同主族，在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．Z₂X₄常做火箭推进剂的燃料，X₂W₂为常见的18电子化合物下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z、W、M、N的原子半径的大小关系为：N＞M＞W＞Y＞Z＞X
	B．	X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X₇Y₂ZW₂的化合物
	C．	与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
	D．	由X、W、M、N四种元素形成的化合物的溶于水，水溶液一定呈酸性

7．现有一份由C、Al、Fe、Fe₂O₃、CuO中的几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如图实验（其中部分产物已略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）Al．
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量H₂O，则Z中两种气体的化学式是NO、CO₂．
（3）向Y中通入过量Cl₂，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺．

6．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）．

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是C（以序号作答）．
A．200mL B．400mL C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体，请写出a、b、v的代数关系式：$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{VL}{22.4mL/mol}$：
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的数值将偏小（填偏大、偏小或无影响）．
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①待冷却至室温才开始读数②读数前使量气管左右液面相平③视线与量气管中液面的凹液面最低点在同一水平面．

5．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表．

氢氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mg（OH）₂	Al（OH）₃	Cr（OH）₃
pH	3.7	9.6	11.1	8	9（＞9溶解）

Ⅰ．（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是A（填序号）．
A．Na₂O₂ B．HNO₃ C．FeCl₃ D．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR^-→MR_n+nNa⁺，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
A．Fe³⁺ B． Al³⁺ C．Ca²⁺ D．Mg²⁺
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr₂O₇^2-转移4.8mol e^-，该反应离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O₇^2-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式为6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（3）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=1×10^-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol•L^-1．

4．钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门．由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛（海绵钛）的主要工艺过程如下：

（1）钛铁矿的主要成分为FeTiO₃．控制电炉熔炼温度（＜1500K），用等物质的量的碳还原出铁，而钛以二氧化钛的形式进入炉渣浮于熔融铁之上，使钛与铁分离，钛被富集．写出相关反应：FeTiO₃+C$\frac{\underline{\;＜1500K\;}}{\;}$Fe+TiO₂+CO．
（2）已知氯化反应过程中会产生一种无色可燃性气体，请写出在1073-1273K下氯化反应的化学方程式：2C+2Cl₂+TiO₂=$\frac{\underline{\;1073-1273K\;}}{\;}$2CO+TiCl₄．
（3）氯化得到的TiCl₄中含有的VOCl₃必须用高效精馏的方法除去．实际生产中常在409K下用Cu还原VOCl₃，反应物的物质的量之比为1：1，生成氯化亚铜和难溶于TiCl₄的还原物，写出此反应方程式：Cu+VOCl₃$\frac{\underline{\;409K\;}}{\;}$CuCl+VOCl₂．
（4）TiCl₄的还原通常在800°C的条件下进行，反应过程中通入氩气的目的是防止Mg在高温下与空气中O₂、CO₂等反应，试写出从还原产物中分离出海绵钛的步骤①加入过量的稀盐酸②过滤③洗涤、干燥固体．
（5）电解法冶炼钛的一种生产工艺是将TiO₂与粉末与黏结剂混合后，压制成电解阴极板，用石墨作阳极，熔融氧化钙作电解质，电解过程中阳极生成O₂和CO₂气体，破碎洗涤阴极板即得到电解钛．试写出阴极反应方程式TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-．

3．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO₂，同时制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出．
（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe³⁺，其原理是消耗溶液中的酸，促进Al³⁺和Fe³⁺水解生成氢氧化物沉淀．
（3）已知K_sp（CuS）=8.4×10^-45，K_sp（NiS）=1.4×10^-24；在除铜镍的过程中，当Ni²⁺恰好完全沉淀（此时溶液中c（Ni²⁺）=1.0×10^-5mol/L），溶液中Cu²⁺的浓度．是6.0×10^-26mol/L．
（4）工业上采用惰性电极电解K₂MnO₄水溶液的方法来生产KMnO₄，请写出阳极的电极反应式MnO₄^2--e^-═MnO₄^-，电解总反应的化学方程式2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH．
（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO₂含量的是bc．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液                  b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液
c．碘水、淀粉溶液                        d．氨水、酚酞试液
（6）除杂后得到的MnSO₄溶液可以通过bca制得硫酸锰晶体．（MnSO₄•H₂O，相对分子质量为169）
a．过滤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧
（7）已知废气中SO₂浓度为8.4g/m³，软锰矿浆对SO₂的吸收率可达90%，则处理1000m³燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为20.0kg（结果保留3位有效数字）．

2．明矾石的组成和明矾相似，是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如图：

请回答下列问题：
（1）明矾石焙烧时产生SO₂，请你写出能验证SO₂具有还原性且实验现象明显的化学方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（2）操作1所用到的玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）请你写出验证溶液1中有NH${\;}_{4}^{+}$的实验过程：取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH₄⁺．
（4）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-．
（5）实验室用Fe₂O₃与CO反应来制取单质Fe．
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→E→B→C→D．

②检查装置A气密性的方法是关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好．
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是检验CO气体纯度．
④装置C的作用是除去CO气体混有的二氧化碳，利于CO点燃．

1．某有机物的结构简式

，等物质的量的该物质，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为3：2：1；消耗H₂、Br₂（水）的物质的量之比为2：1．

20．最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）操作a的名称是过滤，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有铁架台（含铁圈）、滤纸；在实验室中操作b的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
（2）在装置a中还生成两种酸式盐，它们的化学式分别是NH₄H₂PO₄、（NH₄）₂HPO₄．
（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是CaSO₄（结晶部分不写）．
（4）“热交换器”是利用“废热”预热参与反应的SO₂和O₂，除此之外还可利用硫酸工业的“废热”发电．
（5）SO₃在吸收塔（填设备名称）中用98%的浓硫酸吸收转化为发烟硫酸．

19．S₂C1₂是橡胶工业上常用的硫化剂，是一种金黄色液体．
已知：①S₂C1₂不稳定，进一步氯化可得SCl₂；②S₂Cl₂、SCl₂都能与水反应，2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl，3SCl₂+4H₂O═2S↓+H₂SO₄+6HCl；③几种物质的熔沸点如表：

物质	S	SCl₂	S₂Cl₂
熔点/℃	445	59	137
沸点/℃	113	-122	-77

如图是实验室中通过向熔融的单质硫中通入少量氯气制取S₂Cl₂的装置（部分夹持、加热装置已略去）．

（1）B装置中仪器a的名称蒸馏烧瓶．
（2）装置的连接顺序是（每个装置只能使用一次）ACEBD．
（3）装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入装置B，吸收多余的氯气．
（4）实验中先点燃A装置酒精灯制取Cl₂，当当E中充满黄绿色的气体时，说明排净空气，再点燃E处酒精灯．
（5）由实验粗产品获得纯净的S₂Cl₂，需要进行的操作是蒸馏，该操作的温度范围是59℃～137℃．
（6）请设计实验证明所得产品中是否含有杂质SCl₂取少量产品加入试管中，再加入适量蒸馏水，振荡、静置．取少量上层清夜，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有S₂Cl₂，否则无S₂Cl₂．

0 156520 156528 156534 156538 156544 156546 156550 156556 156558 156564 156570 156574 156576 156580 156586 156588 156594 156598 156600 156604 156606 156610 156612 156614 156615 156616 156618 156619 156620 156622 156624 156628 156630 156634 156636 156640 156646 156648 156654 156658 156660 156664 156670 156676 156678 156684 156688 156690 156696 156700 156706 156714 203614