8．下列属于等电子体的是 ( )A．N2O和CO2B．O3和NO2C．CH4和NH3D．OH-和NH2——青夏教育精英家教网——

8．下列属于等电子体的是（　　）

7．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
①Ca（HCO₃）₂②Al（OH）₃③NaAlO₂④（NH₄）₂CO₃ ⑤Al．

6．KMnO₄+HCl-KCl+MnCl₂+H₂O+Cl₂，方程式配平后，HCl前的化学计量数为（　　）

5．下列物质中属于非电解质的是（　　）

氯化钠溶液

4．0.3mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成10.08L H₂和51.30g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属在周期表中的位置．

3．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴₆C（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为

．
（2）元素Y的与氢元素形成一种离子YH₄⁺，则检验溶液中存在该离子的方法是取少许溶液（或待测液），加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH₄⁺，反之，不存在NH₄⁺．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示）．下列表述中证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是Al（用元素符号表示），理由Al为金属单质，其余为非金属单质．

2．X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物．已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层．
（1）X离子的结构示意图为

．
（2）Z₂Y对应水化物的碱性比LiOH强（填“强”或“弱”）．
（3）Z₂X属于离子（共价或离子）化合物．
（4）Z₂Y₂中含有离子键和共价键，Z₂Y₂溶于水时发生反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

1．下列是说法正确的是（　　）

	A．	在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高
	B．	用电子式表示H₂O的形成过程：
	C．	碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低
	D．	卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高

20．下列每组的三种物质中，两边的固体均由导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（　　）

Zn|H₂SO₄（稀）|C

Cu|CuSO₄溶液|Ag

Fe|H₂SO₄（稀）|Fe

19．X元素的化合价为+m价，Y元素的化合价为-n价，那么X和Y组成的化合物的一个分子中，原子个数（　　）

一定是（m+n）个

可能是（m+n）个

0 156514 156522 156528 156532 156538 156540 156544 156550 156552 156558 156564 156568 156570 156574 156580 156582 156588 156592 156594 156598 156600 156604 156606 156608 156609 156610 156612 156613 156614 156616 156618 156622 156624 156628 156630 156634 156640 156642 156648 156652 156654 156658 156664 156670 156672 156678 156682 156684 156690 156694 156700 156708 203614