3．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
| A． | Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq） | |
| B． | H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4 | |
| C． | Al2O3 $→_{△}^{NaOH（ap）}$ NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3 | |
| D． | Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}（aq）}{→}$Fe2（SO4）3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水Fe2（SO4）3 |
2．
某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是熔融的铁被空气中氧气氧化．
②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用NaOH（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
实验小组拟用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如下表：
①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度．
②A-C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变（凡表达出“控制变量”、“对比实验”意思的各种合理答案都得分）．
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色．
④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．
某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是熔融的铁被空气中氧气氧化．
②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用NaOH（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
实验小组拟用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如下表：
| 编号 | 温度/℃ | H2SO4体积/mL | KI溶液体积/mL | H2O体积/mL | 淀粉溶液 /mL | 出现蓝色时间/s |
| A | 39 | 10 | 5 | 5 | 1 | 5 |
| B | TB | 10 | 5 | 5 | 1 | 没出现蓝色 |
| C | 5 | 10 | 5 | 5 | 1 | 39 |
| D | t |
②A-C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变（凡表达出“控制变量”、“对比实验”意思的各种合理答案都得分）．
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色．
④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．
1．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 元素Y和Q可形成化合物Y2O3 | |
| B． | T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 | |
| C． | X的最高价氧化物的立体构型为三角锥型 | |
| D． | ZO2是极性键构成的非极性分子，Z原子的杂化方式为sp杂化 |
．
19．Si3N4是一种重要的新型无机非金属材料，能被强碱腐蚀；实验室可利用SiCl4蒸气和NH3在1400℃、无水、无氧条件下反应制取氧化硅，实验装置示意图（加热和夹持装置略去）和有关性质如下：
请回答下列问题：
（1）装置B中所加入的试剂名称为碱石灰．
（2）装置C中的锥形瓶需要热水浴，热水浴加热的优点为药品受热均匀，容易控制温度．
（3）反应开始前先组装好仪器，检查装置的气密性（填操作步骤）后，再加装药品，接下来的操作是③②①（请按正确的顺序填写下列步骤的序号）．
①滴加SiCl4 ②加热装置D ③加热装置A
（4）装置D中发生反应的化学方程式为3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（5）反应过程中，装置E中的现象为有无色液体生成，并产生白烟．
（6）测定产品中 Si3N4的含量，步骤为：
ⅰ．反应结束后，取200.0g装置D中的物质，加入足量NaOH溶液，充分加热反应；
ⅱ．将生成的气体全部被200.0mL3.000mol•L-1盐酸吸收（溶液体积变化忽略不计）；
ⅲ．取吸收后所得溶液20.00mL，用0.2500mol•L-1NaOH溶液滴定过量盐酸；
ⅳ．重复滴定3次，平均消耗NaOH溶液32.00mL．
①步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为Si3N4+6OH-+3H2O=3SiO32-+4NH3↑．
②产品中Si3N4的质量分数为9.10%（保留3位有效数字）
（7）Si3N4抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，反应生成四氟化硅和一种铵盐，该盐的化学式为NH4F．
0 156510 156518 156524 156528 156534 156536 156540 156546 156548 156554 156560 156564 156566 156570 156576 156578 156584 156588 156590 156594 156596 156600 156602 156604 156605 156606 156608 156609 156610 156612 156614 156618 156620 156624 156626 156630 156636 156638 156644 156648 156650 156654 156660 156666 156668 156674 156678 156680 156686 156690 156696 156704 203614
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | |
| SiCl4 | -70 | 57.7 | 难溶解NH3和无机盐，在潮湿空气中极易水解 |
| Si3N4 | 1900 | - | 性质稳定 |
（1）装置B中所加入的试剂名称为碱石灰．
（2）装置C中的锥形瓶需要热水浴，热水浴加热的优点为药品受热均匀，容易控制温度．
（3）反应开始前先组装好仪器，检查装置的气密性（填操作步骤）后，再加装药品，接下来的操作是③②①（请按正确的顺序填写下列步骤的序号）．
①滴加SiCl4 ②加热装置D ③加热装置A
（4）装置D中发生反应的化学方程式为3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（5）反应过程中，装置E中的现象为有无色液体生成，并产生白烟．
（6）测定产品中 Si3N4的含量，步骤为：
ⅰ．反应结束后，取200.0g装置D中的物质，加入足量NaOH溶液，充分加热反应；
ⅱ．将生成的气体全部被200.0mL3.000mol•L-1盐酸吸收（溶液体积变化忽略不计）；
ⅲ．取吸收后所得溶液20.00mL，用0.2500mol•L-1NaOH溶液滴定过量盐酸；
ⅳ．重复滴定3次，平均消耗NaOH溶液32.00mL．
①步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为Si3N4+6OH-+3H2O=3SiO32-+4NH3↑．
②产品中Si3N4的质量分数为9.10%（保留3位有效数字）
（7）Si3N4抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，反应生成四氟化硅和一种铵盐，该盐的化学式为NH4F．