10．某实验小组用工业上废渣(主要成分Cu2S和Fe2O3)制取纯铜和绿矾(FeSO4•7H2O)产品.设计流程如图1:(1)在实验室中.欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g•——青夏教育精英家教网——

10．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）制取纯铜和绿矾（FeSO₄•7H₂O）产品，设计流程如图1：

（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL^-1）配制500mL1.0mol•L^-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）该小组同学设计如图2装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．

①装置A中反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作是打开分液漏斗上口瓶塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下；B处应连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶（填写试剂及仪器名称）．
②E装置中加入品红溶液的目的是检验气体a中的SO₂；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO₂+O₂+2H₂O+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+4H⁺．
（3）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼（填写名称）．
（4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，反应为：10FeSO₄+8H₂SO₄+2KMnO₄=2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O．实验所得数据如表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO₄溶液体积/mL	20.90	20.02	19.98	20.00

①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ad（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数
d．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．（保留三位有效数字）

9．实验室用下列装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠如图1（夹持仪器和加热仪器均省略），其反应原理为：4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=CO₂+3Na₂S₂O₃．

（1）仪器组装完成后，关闭两端旋塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是检验装置的气密性．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水 b．饱和Na₂SO₃溶液 c．饱和NaHSO₃溶液 d．饱和NaHCO₃溶液
（3）打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na₂S₂O₃溶液．
该溶液中主要含有Na₂CO₃、Na₂SO₃两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图2所示．
①C装置生成Na₂SO₃的化学方程式为Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂．
②根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得 Na₂S₂O₃的操作步骤：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L酸性K₂Cr₂O₇溶液，向其中加入过量的KI晶体（Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺），并滴加几滴淀粉溶液（溶液体积变化忽略不计），立即用该溶液滴定上述所配Na₂S₂O₃溶液（发生反应为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复，滴定终点时消耗20.00mL．计算该产品的纯度94.8%．

8．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（　　）

	A．	压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
	B．	升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
	C．	加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
	D．	使用催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY₂和ZY₃．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）

	A．	原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
	B．	W与X、Y、Z分别形成最简单化合物中最稳定的是Z
	C．	W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
	D．	由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）

	A．	分子中含有三种含氧官能团
	B．	可发生取代、加成及氧化反应
	C．	在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
	D．	与足量的钠反应在标况下能产生44.8L气体

5．明•于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉．”这里“乌金”指的是（　　）

4．以下物质间的转化不能通过一步反应就能实现的是（　　）

Fe（OH）₃→Fe₂O₃→Fe

NH₃→NO→NO₂→HNO₃

S→SO₃→H₂SO₄

Cl₂→HClO→NaClO

3．下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（　　）
①NH₄HCO₃ ②Na₂SO₄ ③Al₂O₃ ④Al（OH）₃ ⑤Al．

2．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件完成问题．
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C．
②D、E是非金属元素．它们跟氢化合可以生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体．
③F的单质在常温下是气体，是制作漂白液的主要原料之一．
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1）E单质的颜色紫黑色．
（2）F的原子结构示意图是

．
（3）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质的化学式是HClO₄，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式是

，气态氢化物最稳定的物质是HF，并用电子式表示其形成过程

．
（4）将C的氧化物对应的水化物投到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）B在周期表中位置是第三周期第ⅡA族．

1．在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是H₂SO₄提供H⁺，NO₃^-继续与Cu发生反应．
（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是0.65 mol，所得气体的平均相对分子质量为41.2．

0 156459 156467 156473 156477 156483 156485 156489 156495 156497 156503 156509 156513 156515 156519 156525 156527 156533 156537 156539 156543 156545 156549 156551 156553 156554 156555 156557 156558 156559 156561 156563 156567 156569 156573 156575 156579 156585 156587 156593 156597 156599 156603 156609 156615 156617 156623 156627 156629 156635 156639 156645 156653 203614