15．室温下.下列关系正确的是( )A．pH=a的氨水溶液.稀释10倍后.其pH=b.则a=b+1B．Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C．Na2C——青夏教育精英家教网——

15．室温下，下列关系正确的是（　　）

	A．	pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
	B．	Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
	C．	Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
	D．	CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH?）+c（Cl^-）

14．下列方程式正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-		B．	NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^?
	C．	CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-		D．	Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃↓+3H⁺

13．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（　　）

	A．	都是银白色的柔软金属，密度都比水小
	B．	单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
	C．	单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高
	D．	碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气

12．某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有（　　）

K⁺

11．${\;}_{1}^{3}$H可用作制造氢弹的原料．下列关于${\;}_{1}^{3}$H的说法，正确的是（　　）

10．下列物质在水中可以分层，且上层是水层的是（　　）

9．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

	A．	正极反应式：Ag+Cl^--e^-=AgCl
	B．	每生成1mol Na₂Mn₅O₁₀转移2mol电子
	C．	Na⁺不断向“水”电池的负极移动
	D．	若用阳离子交换膜，当电路中转移0.2mole^-，负极区将减少0.4mol离子

8．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
（1）写出下列元素的名称：
X钠，Y碳
（2）写出下列元素在元素周期表中的位置：Z第二周期VA族，W第三周期第ⅦA族．
（3）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：Na₂O+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O．
（5）由X和 W形成的一种化合物是NaCl（写出化学式），并且用电子式表示其形成过程

7．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（　　）

CCl₄、SiCl₄、SiH₄

H₂S、NF₃、CH₄

BCl₃、NH₃、CO₂

SO₃、BF₃、H₃O⁺

6．化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
（1）X的电子排布式为1s²2s²2p⁴，Y的轨道表示式为

．
（2）ZX₂的分子式是SO₂，YX₂电子式是

．
（3）Z形成的简单阴离子的结构示意图是

．
（4）Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式是S=C=S．

0 156405 156413 156419 156423 156429 156431 156435 156441 156443 156449 156455 156459 156461 156465 156471 156473 156479 156483 156485 156489 156491 156495 156497 156499 156500 156501 156503 156504 156505 156507 156509 156513 156515 156519 156521 156525 156531 156533 156539 156543 156545 156549 156555 156561 156563 156569 156573 156575 156581 156585 156591 156599 203614