7．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图.该电池电极表面镀一层细小的铂粉.铂吸附气体的能力强.性质稳定．请回答:(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由化学能转变为电能.在——青夏教育精英家教网——

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．
如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）．
（2）负极反应式为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O（或H₂+2OH^--2e^-=2H₂O）．
（3）电极表面镀铂粉的原因是增大电极单位面积吸附H₂、O₂分子数，加快电极反应速率．
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
ⅡLiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H₂O．（均填化学式）
②已知LiH固体密度为0.82g/cm³，用锂吸收224L（标准状况）H₂，则被吸收的H₂体积与生成的LiH体积比为1148：1．
③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．

6．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下．请回答下列问题：

（1）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl₂^-+O₂+4H⁺═4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O，CuCl₂^-中铜元素的化合价为+1，该反应中的氧化剂是O₂．
（2）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸铜晶体而不析出氯化铜晶体，其原因可能是该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜、加入硫酸，有利于析出硫酸铜晶体．
（3）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，以降低生铁的含碳量，该过程中主要反应的化学方程式是3C+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
（4）SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨．
（5）已知反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^-═2CuCl₂^-+S，反应Ⅰ的产物为FeS₂和CuS．（填化学式）

5．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现淡黄色浑浊，这些现象分别说明SO₂具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（3）设计装置D的目的是验证SO₂与品红漂白作用的可逆性．
（4）尾气应用NaOH溶液吸收（填试剂的化学式）．

4．按要求完成以下方程式：
（1）铝粉与四氧化三铁发生铝热反应的化学方程式：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．
（2）氯化铁溶液中通入SO₂气体的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液的离子方程式：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

3．下列化学式中，只能用来表示一种物质的是（　　）

C₅H₁₂

2．下列反应属于取代反应的是（　　）

甲烷的燃烧

由甲烷制取氯仿

甲烷遇明火爆炸

由甲烷制取炭黑

1．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是B（　　）

	A．	B生成速率与C分解速率相等
	B．	容器内气体的平均分子量不再变化
	C．	单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
	D．	容器内气体的密度不再变化

20．反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol•L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol•L^-1•s^-1，则这段时间为C（　　）

19．下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）

	A．	把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H₂SO₄中，铜片表面出现气泡
	B．	把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 mol•L^-1的食盐溶液中，铁钉作负极被腐蚀
	C．	把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
	D．	把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

18．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/（kJ•mol^-1）	414	489	565	155

根据键能数据估算反应CH₄+4F₂=CF₄+4HF每消耗1mol CH₄的热效应（　　）

0 156378 156386 156392 156396 156402 156404 156408 156414 156416 156422 156428 156432 156434 156438 156444 156446 156452 156456 156458 156462 156464 156468 156470 156472 156473 156474 156476 156477 156478 156480 156482 156486 156488 156492 156494 156498 156504 156506 156512 156516 156518 156522 156528 156534 156536 156542 156546 156548 156554 156558 156564 156572 203614