下列离子组能大量共存且溶液无色的是（　　）

除去食盐中少量的Ca²⁺和SO₄^2-，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（　　）

欲配制100ml 1.0mol/L  Na₂SO₄溶液，正确的方法是（　　）
①将14.2g Na₂SO₄溶于100ml水中
②将32.2g Na₂SO₄?10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100ml
③将20ml 5.0mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100ml．

无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全．下列实验操作正确的是（　　）

（2008?郑州一模）下列实验装置一般不用于分离物质的是（　　）

恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：3A（g）+B（g）→2C（g）
（1）若开始时放入3molA（g）和1molB（g），达到平衡后，生成amolC（g），这时A的物质的量为mol．（用含a的式子来表示，下同）
（2）若开始时，放入1.5molA（g），0.5molB（g），达到平衡时，生成C的物质的量为 mol．
（3）若开始时，放入xmolA（g），2molB（g）和2molC（g），达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x=mol，y=mol．
（4）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应．
开始3molA（g）和lmolB（g），达到平衡后生成bmolC（g），则a和b的关系是：，理由是．

农村中秸秆的综合利用不仅可以提高经济效益，为农民创收，而且还能防止环境污染．现按下列方式处理：

已知G是有香味的液体，请回答：
（1）F→G的化学方程式：；E→F的化学方程式：．
（2）已知C中含有碳、氢、氧，质量分数分别为40.0%、6.67%、53.5%，其碳原子为B的一半，则C的分子式．
（3）与G的分子式相同，其中含有 结构的链状同分异构体最多有种（不包括G），写出属于不同于G种类的两种同分异构体的结构简式：．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、S0₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程
如图1：

提供的试剂：饱和Na₂C0₃溶液  饱和K₂C0₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba（NO_3^）2溶液  75%乙醇  四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、S0₄^2-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，所选用的试剂为以上提供试剂中的75%乙醇，请说明原因o
（2）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H₂为2L．则同样条件下收集的C1₂（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是．
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为．装置a口出来的气体是．写出该装置中发生的电解反应方程式．

如图所示是电子工业中某原料的生产流程，其中反应②③是你在课本习题中见过，其目的是为了提纯B；物质A-H均为短周期元素组成；G为五原子非极性分子；A-D均是单质且元素原子的最外层电子数目的关系为C＞A=B＞D；H极易溶于水，且其水溶液为-种强酸．

请回答下列问题：
（1）B的电子排布式：；固体E的晶体类型；H中的键型为（填“π”或“δ”）；
（2）反应①的化学方程式：．
（3）与反应①类型相同，且两种单质分属同一主族和不同主族的反应，用化学方程式各写-例：
①单质属同-主族：；②单质属不同主族：．
（4）F在工业上有多种用途，写出其中一种用途的化学方程式：．