2．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n（SO3）/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
| A． | 反应在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大 | |
| C． | 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% | |
| D． | 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n（SO3）/n（O2）增大 |
1．
碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的某本原料．
Ⅰ．工业上最早射出碳酸钠的方法是路布兰（N．Leblanc）法．其流程如下：
（1）流程Ⅰ的另一种产物是HCl．
（2）流程Ⅱ的反应分步进行：a．Na2SO4+4C$\stackrel{1000℃}{=}$Na2S+4CO↑；b．Na2S与石灰石发生复分解反应，该工程总反应方程式为Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2CO3+4CO↑+CaS．
Ⅱ.1862年，比利时人索尔维（Emesl Solvay）用氨碱法生产碳酸钠，反应原理如下：
20℃时一些物质在水中的溶解度如下表：
（3）除水外，氨醎法生产纯碱的原料还有石灰石、NH3和食盐，可循环利用的物质由CO2和NH3．
（4）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能S生成NaHCO3的原因是反应体系中NaHCO3的溶解度最小．NH3和CO2应先通入的是NH3，原因是因为氨气的溶解度远大于CO2．
Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．
（5）生产中向已分离出NaHCO3晶体体后的溶液中加入适量NaCl固体并通入NH3，可以析出NH4Cl晶体．欲从溶液中充分分离该物质而不析出其他晶体，温度应控制在0～10℃．
碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的某本原料．Ⅰ．工业上最早射出碳酸钠的方法是路布兰（N．Leblanc）法．其流程如下：
（1）流程Ⅰ的另一种产物是HCl．
（2）流程Ⅱ的反应分步进行：a．Na2SO4+4C$\stackrel{1000℃}{=}$Na2S+4CO↑；b．Na2S与石灰石发生复分解反应，该工程总反应方程式为Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2CO3+4CO↑+CaS．
Ⅱ.1862年，比利时人索尔维（Emesl Solvay）用氨碱法生产碳酸钠，反应原理如下：
20℃时一些物质在水中的溶解度如下表：
| 物质 | NaCl | NH4Cl | NaHCO3 | NH4HCO3 | Na2CO3 |
| s/g | 35.9 | 37.2 | 9.6 | 21.7 | 21.5 |
（4）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能S生成NaHCO3的原因是反应体系中NaHCO3的溶解度最小．NH3和CO2应先通入的是NH3，原因是因为氨气的溶解度远大于CO2．
Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．
（5）生产中向已分离出NaHCO3晶体体后的溶液中加入适量NaCl固体并通入NH3，可以析出NH4Cl晶体．欲从溶液中充分分离该物质而不析出其他晶体，温度应控制在0～10℃．
20．FeCl2是一种常用的还原剂，实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2．
I．按如图1装置用H2还原无水FeCl2制取．
（1）装置C的作用是干燥氢气；E中盛放的试剂是碱石灰；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl．
（2）若温度控制不当，产品中会含单质铁．检验产品中是否含铁的方案是取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生．
Ⅱ．按图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%．冷却，分离提纯得到粗产品．相关反应为2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl．有关数据如下：
（3）该制取反应中，作还原剂的是C6H5Cl．
（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失．原因是实验使用了冷凝回流装置．
（5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤沉淀并干燥后，得到粗产品．
①洗涤所用的试剂可以是苯；
②回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率已达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是滴有酚酞且含18gNaOH的溶液．
I．按如图1装置用H2还原无水FeCl2制取．
（1）装置C的作用是干燥氢气；E中盛放的试剂是碱石灰；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl．
（2）若温度控制不当，产品中会含单质铁．检验产品中是否含铁的方案是取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生．
Ⅱ．按图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%．冷却，分离提纯得到粗产品．相关反应为2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl．有关数据如下：
| C6H5Cl（氯苯） | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
| 溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水． | ||
| 熔点/℃ | -45 | 53 | -- | -- |
| 沸点/℃ | 132 | 173 | -- | -- |
（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失．原因是实验使用了冷凝回流装置．
（5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤沉淀并干燥后，得到粗产品．
①洗涤所用的试剂可以是苯；
②回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率已达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是滴有酚酞且含18gNaOH的溶液．
19．下列各图象的说法中正确的是（ ）
| A． | 图①表示将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中 | |
| B． | 图②表示反应物的总键能小于生成物的总键能 | |
| C． | 图③表示25℃时，0.1mol/L盐酸滴入20mL0.1mol/LNaOH溶液中，溶液的pH随加入酸体积的变化曲线 | |
| D． | 图④表示一定条件下的反应2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H＜0，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积 |
，Y-的结构式为
，Z-的化学式为HF2-．
17．有机物甲苯的二氯代物的结构（不考虑立体异构）可能有（ ）
| A． | 9 | B． | 10 | C． | 11 | D． | 12 |
16．在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是（ ）
| A． | NH4+ K+ Na+ CO32- NO3- | B． | K+ Na+ Fe2+ SO42- NO3- | ||
| C． | NH4+ K+ Na+ HCO3-Cl- | D． | NH4+ K+ Na+ NO3- I- |
15．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体物．且二甲醚不与钠反应，仅含碳、氢、氧三种元素的某化合物，其相对分子质量小于100，其中氧的质量分数为18.18%，已知该化合物不能与钠反应，该化合物的结构共有（不考虑立体异构）
| A． | 5种 | B． | 6种 | C． | 8种 | D． | 10种 |
：
；
；
．
13．某有机物 X 的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）
0 156335 156343 156349 156353 156359 156361 156365 156371 156373 156379 156385 156389 156391 156395 156401 156403 156409 156413 156415 156419 156421 156425 156427 156429 156430 156431 156433 156434 156435 156437 156439 156443 156445 156449 156451 156455 156461 156463 156469 156473 156475 156479 156485 156491 156493 156499 156503 156505 156511 156515 156521 156529 203614
| A． | X的分子式为 C12H16O3 | |
| B． | X在核磁共振氢谱图中共出现8组峰 | |
| C． | X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 | |
| D． | 在Ni作催化剂的条件下，1mol X 最多只能与5molH2加成 |