在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=a kJ/mol．反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO₂）=3：2．下列说法正确的是
（　　）

某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X（g）+Y（g）?2W（g）的反应，当充入1mol X和1mol Y，经20s达到平衡时生成了0.4mol W．下列说法正确的是（　　）

一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）；正反应吸热，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（　　）

（2008?广东）将H₂（g）和Br₂（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br₂（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂（g）的转化率为b．a与b的关系是（　　）

在一密闭容器中有如下反应：L （s）+a G （g）?b R （g）温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P₁＜P₂，由此可判断（　　）

在2L密闭容器中充有2mol SO₂和一定量的O₂，发生反应2SO₂+O₂?2SO₃．当反应进行到4min时，测得此时SO₂为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO₂物质的量是（　　）

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；
乙：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（　　）

已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：
△H-T△S＜0　反应能正向自发进行
△H-T△S=0　反应达到平衡状态
△H-T△S＞0　反应不能自发进行
设反应A═D+E△H-T△S=（-4 500+11T ） J?mol^-1，要防止反应发生，温度必须（　　）