3．常温下，有关下列说法正确的是（　　）
A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-能大量共存
B．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol•L-1的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-能大量共存
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-═2C6H5OH+CO32-
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
2．氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，若要实现下列转化：3O2（g）═2O3（g）将吸收285.0kJ能量．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论（或叙述）不正确的是（　　）
A．氧气比臭氧稳定
B．所有吸热反应不一定都要加热反应才能进行
C．断裂3mol氧气中的化学键吸收的能量大于形成2mol臭氧中的化学键放出的能量
D．3mol氧气的总能量比2mol臭氧的总能量高
1．特殊方程式的书写：
（1）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
（2）PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：PF5+4H2O═H3PO4+5HF．
（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（4）（CN）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．
15．聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．

回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为Fe2O3•xH2O．粉碎过筛的目的是选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率．
（2）酸浸时最合适的酸是硫酸，写出铁锈与酸反应的离子方程式Fe2O3•xH2O+6H+=2Fe3++（x+3）H2O．
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子，下列氧化剂中最合适的是C（填标号）．
A．KMnO4         B．Cl2         C．H2O2       D．HNO3
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则容易生成Fe（OH）3，产率降低．
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解．
（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B=$\frac{3n（OH）}{n（Fe）}$ （n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol•L-1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液V mL．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0 mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为$\frac{0.168c（{V}_{0}-V）}{mw}$．
14．高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物，E的合成路线如图（部分反应条件和试剂略）：

已知：（R1和R2代表烷基）
请回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的名称是甲醇，试剂Ⅱ中官能团的名称是溴原子，第②步的反应类型是取代反应．
（2）第①步反应的化学方程式是CH3CH（COOH）2+2CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH（COOCH3）2+2H2O．
（3）第⑥步反应的化学方程式是 $\stackrel{加热}{→}$+CO2↑．
（4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是CH3I．
（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH．若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X和Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是．
13．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s1，X和Y中电负性较大的是Cl（填元素符号）．
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是H2O分子能形成氢键，而H2S不能形成氢键．
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是平面三角形．
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是Na+（填离子符号）．
（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4．
12．向1L含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n（CO2）≤0.015mol时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是（　　）
选项n（CO2）/mol溶液中离子的物质的量浓度
A 0c（Na+）＞c（AlO2-）+c（OH-）
B0.01c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
C0.015c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞C（OH-）
D0.03c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
A．AB．BC．CD．D
11．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（　　）
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O
10．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
9．端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．
2R-C≡C-H$\stackrel{催化剂}{→}$R-C≡C-C≡C-R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：
（1）B的结构简式为，D的化学名称为苯乙炔．
（2）①和③的反应类型分别为取代反应、消去反应．
（3）E的结构简式为．用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol．
（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为n$\stackrel{催化剂}{→}$+（n-1）H2．
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式任意三种．
（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线$→_{△}^{浓硫酸}$$\stackrel{Br_{2}/H_{2}O}{→}$$→_{△}^{NaOH醇溶液}$．
 0  156253  156261  156267  156271  156277  156279  156283  156289  156291  156297  156303  156307  156309  156313  156319  156321  156327  156331  156333  156337  156339  156343  156345  156347  156348  156349  156351  156352  156353  156355  156357  156361  156363  156367  156369  156373  156379  156381  156387  156391  156393  156397  156403  156409  156411  156417  156421  156423  156429  156433  156439  156447  203614 

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