已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道.那么[ZnCl4]2-的空间构型为( )A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体型——青夏教育精英家教网——

已知Zn²⁺的4s轨道和4p轨道可以形成sp³型杂化轨道，那么[ZnCl₄]^2-的空间构型为（　　）

B．平面正方形

C．正四面体形

D．正八面体型

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．以上说法都不正确

对σ键和π键的认识不正确的是（　　）

A．σ键和π键不属于共价键，是另一种化学键

B．s-sσ键与s-pσ键的电子云均为轴对称图形

C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（　　）

不能说明X的电负性比Y的大的是（　　）

A．与H₂化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

已知X、Y是主族元素，I_n为逐级电离能，单位是kJ?mol^-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600
Z	7800	10589

A．元素X的常见化合价是+1，元素Y是ⅢA族元素

B．元素Z可能为稀有气体元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）

A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性

D．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX

（2010?安徽模拟）气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（　　）

A．1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B．1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³

D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

A．Al：1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B．O^2-：1s²2s²2p⁶

C．Na⁺：1s²2s²2p⁶

D．Si：1s²2s²2p²

下列能级中轨道数为3的是（　　）

0 15538 15546 15552 15556 15562 15564 15568 15574 15576 15582 15588 15592 15594 15598 15604 15606 15612 15616 15618 15622 15624 15628 15630 15632 15633 15634 15636 15637 15638 15640 15642 15646 15648 15652 15654 15658 15664 15666 15672 15676 15678 15682 15688 15694 15696 15702 15706 15708 15714 15718 15724 15732 203614