18．NCl3是一种黄色粘稠的油状液体（已知电负性：N＞Cl）装置如图所示，利用惰性电极电解制备，原理是：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑，下列说法错误的是（　　）
A．b电极接电源的负极
B．阳极区被氧化的元素为Cl
C．流出液X中不含HCl
D．每生成3molH2，有6molCl-通过阴离子交换膜
17．下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（　　）
 实验目的试剂试管中的物质
A浓度对硫酸的性质有影响Fe①稀硫酸；②浓硫酸
B羟基对苯环活性有影响饱和溴水①苯；②苯酚
C甲基对苯环活性有影响酸性KMnO4溶液①苯；②甲苯
D碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强酚酞溶液①碳酸钠溶液
②碳酸氢钠溶液
A．AB．BC．CD．D
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．Na2O2与足量CO2反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
B．室温下，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.01NA
C．0.1 mol聚丙烯中含有双键的数目为0.1NA
D．含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
15．下列有关0.1mol/L HNO3溶液的叙述正确的是（　　）
A．加入Na2S2O3溶液，无明显现象
B．该溶液中Na+、K+、SiO32-、SO42-可以大量共存
C．加入FeCO3粉末，发生反应的离子方程式为：2FeCO3+2H+=2Fe2++CO2↑+H2O
D．加入过量Cu粉和足量稀硫酸，可使溶液中几乎不含N元素
14．下列过程中，利用物质漂白性使溶液褪色的是（　　）
A．向滴有酚酞的石灰水中滴加稀盐酸，溶液红色逐渐褪去
B．向品红溶液中滴加亚硫酸溶液，溶液红色逐渐褪去
C．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水，溶液紫红色逐渐褪去
D．向硫氰化铁溶液中加入铁粉并搅拌，溶液红色逐渐褪去
13．有机物X（）是临床一种应用广泛的药物，它的一条合成路线如下：

提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去；
Ⅱ．碳碳双键，羧基，醛基等官能团对它的α碳影响比较大，使α碳能与氯气发生反应，如：
Ⅲ．R1-ONa+Cl-R2$\stackrel{△}{→}$R1-O-R2+NaCl（R1-、R2-代表烃基）
（1）有机物X的分子式为C12H13O3Cl；含有的官能团名称为酯基、醚键、氯原子．
（2）A 的结构简式为（CH3）2CHCOOH，D的结构简式为．
（3）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaCl+H2O．
（4）实现反应①的转化，可加入的物质是b（填选项字母）．
    a．CH3COOH   b．NaOH   c．NaHCO3   d．浓溴水
（5）反应②的反应类型为取代反应，甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有20种（不考虑立体异构）
①1，3，5-三取代苯；
②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；
③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应．
12．南海诸岛是我国固有领土，但多数岛上淡水资源匮乏，为检验某岛上泉水是否达标，取样品对其进行检验：
（1）硬水是指含有较多Ca2+、Mg2+的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式
为Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑（写出生成一种沉淀物的即可）
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬度．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种常见的离子交换树脂，写出聚丙乙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明矾净水．请用离子方程式解释其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．如图是海水利用电渗析法 获得淡水的原理图．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．
请分析下列问题：
①阳离子交换膜是B（填“A”或“B”）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是电极上产生气泡，溶液中出现白色沉淀．
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （　　）
A．等质量的O2和O3在相同条件下所占的体积相同
B．电解精炼铜时，若转移6.02×1023个电子，则阳极溶解32g铜
C．1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为NA
D．2L 0.2mol•L-1硝酸与适量铁恰好完全反应（还原产物为NO），生成NO的分子数目为0.1NA
10．下列实验原理、实验操作及结论正确的是（　　）
A．用装置甲收集SO2并验证其漂白性
B．用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成
C．用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液，出现白色沉淀的为苏打溶液
D．向足量含淀粉的Fel2溶液中滴加2滴新制氯水，溶液变蓝，说明还原性：I-＞Fe2+
9．下列有关实验操作、现象和结论或解释都正确的是（　　）
 选项 实验操作现象  结论或解释
 A 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中 产生白色沉淀 BaSO3难溶于水
 B 向试管中加入少量苯，再加入溴水 溶液褪色 苯可以与Br2发生加成反应
 C 将铝热反应后的固体加入稀硫酸溶解，再加入KSCN 溶液不变红 反应后固体无Fe2O3残余
 D 向盛少量Mg（OH）2固体的试管中加入适量的NH4Cl浓溶液，充分振荡 白色固体逐渐溶解 NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合导致Mg（OH）2溶解
A．AB．BC．CD．D
 0  156237  156245  156251  156255  156261  156263  156267  156273  156275  156281  156287  156291  156293  156297  156303  156305  156311  156315  156317  156321  156323  156327  156329  156331  156332  156333  156335  156336  156337  156339  156341  156345  156347  156351  156353  156357  156363  156365  156371  156375  156377  156381  156387  156393  156395  156401  156405  156407  156413  156417  156423  156431  203614 

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