19．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
①A的分子式为C8H8．
②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br2→，反应类型是加成反应．
18．科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①写出基态Cu原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）．
③将胆矾溶于水得到天蓝色溶液，往溶液中逐滴加入氨水，现象为先有蓝色沉淀生成后变为深蓝色溶液，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O+2OH-．
④已知NF3与NH3的立体结构相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或在NF3中氟原子非金属性强，是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键）．
17．用化学知识回答下列问题：
（1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是Al、Cl；（填元素符号）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是4S24P3，其在元素周期表中的位置是第四周期ⅤA，是属于P区的元素．
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．
（3）与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（填化学式）．
（4）的沸点比   高，原因是形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
（5）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3杂化，H3O+的空间构型是三角锥形．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为H2O中O原子有2对孤电子对，H3O+只有1对孤电子对，排斥力较小．
16．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理也没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）
A．Cl-和NH3分子均为内界B．该配合物可能是平面正方形结构
C．配合物中心Pt4+的配位数为4D．该配合物中有离子键
15．如图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是（　　）
A．铁片为正极，碳棒为负极
B．碳棒附近的溶液可使酚酞变红
C．铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出
D．导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极
14．足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（　　）
A．水B．NaNO3溶液C．NaCl溶液D．CuSO4粉末
13．芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如图所示转化关系．其中，1molC与Na完全反应生成1molH2，1molC与NaHCO3完全反应，产生1mol气体，E能使溴的四氯化碳溶液褪色．

请回答下列问题：
（1）A的结构简式是．
（2）E分子中的含氧官能团名称是碳碳双键、羧基．
（3）写出反应①的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr+H2O．
（4）写出反应⑤的化学方程式．
（5）与C取代基位置相同，既能与FeCl3溶液显色．又能发生水解反应的同分异构体共有6种．
（6）现有C和E的混合物nmol，在空气中完全燃烧消耗O2224nL（标准状况），若生成CO2aL（标准状况）、H2Obg，则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为（$\frac{5a}{201.6}-\frac{b}{18}$）mol．
12．随原子序数的递增，九种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

请回答下列问题；
（1）c、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的离子是N3-（填离子符号）
（2）e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）含f元素的两种离子在溶液中不能大量共存的原因是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓（用离子方程式表示）
（4）关于图乙所示转化关系（X代表卤素），下列说法错误的是C．
A．H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）△H2＞0
B．△H1=△H2+△H3
C．y、z的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ的热量按y、z的顺序依次增多
D．途径Ⅰ生成y的氢化物比生成z的氢化物更容易
（5）y元素的某种含氧酸是一种新型氧化剂，应用性极强，通过反应：y2+H2O=HOY+Hy制得．该反应中水的作用与下列中水的作用相同的是D．
A．钠与水反应制氢气    B．过氧化钠与水反应制氧气
C．氯气与水反应制次氯酸   D．氟单质与水反应制氧气
（6）25℃，f的最高价氧化物的水化物的Ksp=1.0×10-34，使含0.1mol•L-1f的离子的溶液开始产生沉淀的pH为3．
（7）元素e和g组成的简单化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
11．用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1盐酸和HX溶液，溶液的PH随加入NaOH溶液体积变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．HX是弱酸，其c（OH-）是该盐酸中c（OH-）的104倍
B．N点的pH＞7的原因是由于NaOH过量所致
C．M点c（HX）＜c（X-）
D．P点c（Cl-）=0.05mol•L-1
10．如图所示装置选用下列药品，可完成的实验是（　　）
A．用浓硫酸和铜制取二氧化硫B．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气
C．用氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气D．用铜与浓硝酸反应制取二氧化氮
 0  156128  156136  156142  156146  156152  156154  156158  156164  156166  156172  156178  156182  156184  156188  156194  156196  156202  156206  156208  156212  156214  156218  156220  156222  156223  156224  156226  156227  156228  156230  156232  156236  156238  156242  156244  156248  156254  156256  156262  156266  156268  156272  156278  156284  156286  156292  156296  156298  156304  156308  156314  156322  203614 

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