6．下列物质中.能够导电的电解质是( )A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．酒精D．蔗糖——青夏教育精英家教网—

①M区发生的电极反应式为CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺．
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗CH₃OCH₃的质量为0.24g（假设溶液电解前后体积不变，保留2位有效数字）．
Ⅱ．硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1
（1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是bd
a．体系内混合气体的密度保持不变 h．v（NO₂）_正=v（SO₃）_逆
c．容器内气体的总压强保持不变 d．NO体积分数不再改变
（2）某温度下，NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO₂（g）和SO₂（g），其起始浓度如表所示，

起始浓度	甲	乙	丙
c（NO₂）/mol•L^-1	0.10	0.20	0.20
c（SO₂）/mol•L^-1	0.10	0.10	0.20

①10min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率v（NO₂）=0.006mol/（L•min）．
②丙达到平衡所用的时间＜10min（填“＜”“＞”“=”），达到平衡后，设甲、乙、丙中SO₂（g）的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为a=c＜b．

1．

铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铁原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）_x在一定条件下发生反应：
Fe（CO）_x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键、共价键．
（3）K₃[Fe（CN）₆]溶液可用于检验Fe²⁺（填离子符号）．CN^-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
①基态铜在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρ g．cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰ pm（只写计算式）．

20．化合物A是一种重要的原料，其结构简式为

，可由化合物甲生成．其转化关系及相应反应如下：

已知：①甲的分子式为C₁₈H₁₇ClO₂
②

回答下列问题：
（1）A的化学名称为苯丙烯酸；A分子中最多有9个碳原子处于同一平面上．
（2）C→F的反应类型为取代反应；F中含氧官能团名称为羟基、醛基．
（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为

．
（4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件：①能与溴发生加成反应②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2的是

（写结构简式）；立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则A的顺式结构简式为

．
（5）

是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的

路线（其他试剂任选）

．

19．

常温下，将一定量的一元有机弱酸：HA加入到100mL水与100mL苯的混合体系中，HA在水中部分电离：HA?H⁺+A^-，在苯中则部分发生双聚反应：2HA?（HA）₂．在水和苯中，HA的起始浓度及平衡浓度关系如图所示．下列有关该混合体系说法正确的是（　　）

	A．	HA在水中的电离速率大于其在苯中的双聚速率
	B．	t₁时刻在水中和苯中c（A^-）相同
	C．	向上述的混合体系中加入少量水和苯的混合物，则两平衡均正移，c（HA）均减小
	D．	用10mL 0.05mol•L^-1的NaOH溶液可恰好中和混合体系中的HA

18．

砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知砷化镓的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是BC（填序号）
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能 As＞Ga
C．电负性 As＞Ga D．原子半径 As＞Ga
（2）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反应制得，该反应的化学方程式为（CH₃）₃Ga+AsH₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$3CH₄+GaAs．
（3）AsH₃空间构型为三角锥形；已知（CH₃）₃Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是sp²．
（4）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g•mol^-1，阿伏伽德罗常数值为N_A，则砷化镓晶体密度的表达式为$\frac{3\sqrt{3}b}{16{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm^-3．!

17．下列四种装置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO₄溶液，②0.01mol/LH₂SO₄，③ZnCl₂溶液，④KCl溶液．

（1）上述四种装置中，为电解池的是①③④ （用编号回答），装置②中两电极的电极反应式分别是：Zn极：Cu²⁺+2e^-=Cu，Cu极：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）装置④中，通电一开始，Fe极上发生的电极反应式是Fe-2e^-=Fe；C极上发生的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置 ②中生成气体的体积是22.4mL（溶液体积变化忽略不计）．

0 156082 156090 156096 156100 156106 156108 156112 156118 156120 156126 156132 156136 156138 156142 156148 156150 156156 156160 156162 156166 156168 156172 156174 156176 156177 156178 156180 156181 156182 156184 156186 156190 156192 156196 156198 156202 156208 156210 156216 156220 156222 156226 156232 156238 156240 156246 156250 156252 156258 156262 156268 156276 203614

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