Question

19．常温下，将一定量的一元有机弱酸：HA加入到100mL水与100mL苯的混合体系中，HA在水中部分电离：HA?H⁺+A^-，在苯中则部分发生双聚反应：2HA?（HA）₂．在水和苯中，HA的起始浓度及平衡浓度关系如图所示．下列有关该混合体系说法正确的是（　　）

• A． HA在水中的电离速率大于其在苯中的双聚速率
• B． t₁时刻在水中和苯中c（A^-）相同
• C． 向上述的混合体系中加入少量水和苯的混合物，则两平衡均正移，c（HA）均减小
• D． 用10mL 0.05mol•L^-1的NaOH溶液可恰好中和混合体系中的HA

Answer 1

分析 A．由图象可知，在相同时间内，在苯中HA的浓度变化值大；
B．在苯中不存在A^-；
C．水溶液中促进了电离，平衡向着正向移动，苯体系中平衡向着分子数增大的方向移动；
D．计算混合物中HA的物质的量，HA与NaOH等物质的量反应．

解答 解：A．由图象可知，在相同时间内，在苯中HA的浓度变化值大，所以HA在水中的电离速率小于其在苯中的双聚速率，故A错误；
B．在苯中则部分发生双聚反应：2HA?（HA）₂，所以在苯中不存在A^-，故B错误；
C．向上述的混合体系中加入少量水和苯的混合物，水溶液中浓度越小，电离程度越大，则上述平衡正移，且c（HA）减小；而苯溶液中稀释过程，平衡将向分子数增大方向移动，即向逆方向移动，但c（HA）会减小，故C错误；
D．10mL 0.05mol•L^-1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.0005mol，混合体系中的HA的物质的量为0.0005mol，则HA与NaOH等物质的量恰好反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点以及图象中所给的信息是解本题关键，考查学生知识迁移能力、分析能力、以及对信息的提取应用能力，题目难度中等．