16．甲.乙.丙在一定条件下发生如下转化:甲$\stackrel{H {2}O}{→}$乙$\stackrel{O {2}}{→}$丙(1)若甲是造成酸雨的主要气体之一．①乙→丙的化学方程式为2H2S——青夏教育精英家教网——

16．甲、乙、丙在一定条件下发生如下转化：甲$\stackrel{H_{2}O}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙
（1）若甲是造成酸雨的主要气体之一．
①乙→丙的化学方程式为2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
②把丙的浓溶液滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是蓝色晶体变白．
（2）若甲是铁，某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质（含具有磁性的固体生成物M）进行了如下实验：
固体$→_{I}^{稀盐酸}$淡黄色溶液$→_{Ⅱ}^{试剂1}$淡红色溶液$→_{Ⅲ}^{新制氯水}$深红色溶液
①步骤Ⅱ中，试剂1的化学式是KSCN溶液．
②步骤Ⅲ中，溶液红色加深的原因是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．（填离子方程式）

已知溶液中：氧化性IO₃^-＞I₂＞SO₃^2-．向含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	a点反应的还原剂是NaHSO₃，被氧化的元素是碘元素
	B．	b点反应的离子方程式是：3HSO₃^-+IO₃^-+3OH^-═3SO₄^2-+I^-+3H₂O
	C．	c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
	D．	往200mL 1 mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO₃^-+2IO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O

14．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示．下列推断合理的是（　　）

	A．	铁是阳极，电极反应为Fe-6e^-+4H₂O═FeO₄^2-+8H⁺
	B．	若隔膜为阴离子交换膜，则OH^-自左向右移动
	C．	电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
	D．	每制得1mol Na₂FeO₄，理论上可以产生67.2L气体

13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气和水发生反应：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
	B．	金属钠和水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	C．	用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑
	D．	将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

12．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO₂
	B．	向无色溶液中加入氯水后振荡，再加入CCl₄振荡，下层显示紫红色，则原溶液中有I^-
	C．	向某溶液中加入硝酸酸化Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有SO₄^2-
	D．	向某溶液中加入NaOH，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中有NH₄⁺

11．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol-OH中含有10 N_A个电子
	B．	1 L 1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中含有N_A个CH₃COO^-
	C．	28g晶体硅中含有共价键数目为2N_A个
	D．	常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5N_A

10．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO₄→A （白色）↓+K₂SO₄+I₂．16.0g CuSO₄与过量KI反应后可得19.1g 的A，写出A的化学式：CuI．
工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO₃）为原料，与NaHSO₃溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：2IO₃^-+5HSO₃^-=3H⁺+5SO₄^2-+I₂+H₂O．
（2）单质碘与氟气反应可制得IF₅，实验表明液态IF₅具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF₅的自偶电离（如：2H₂OH₃O⁺+OH^-），生成的阳离子为IF₄⁺，则阴离子为IF₆^-．
（3）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg•L^-1之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的KI，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）

Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO₂+2I^-=2ClO₂^-+I₂．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是0.675mg•L^-1．

9．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：
含Br₂的海水$\stackrel{①空气吹出}{→}$含Br₂的空气$\stackrel{②SO_{2}吸收}{→}$吸收液$\stackrel{③氯化}{→}$溴水混合物$\stackrel{④蒸馏}{→}$液溴以下推断不合理的是（　　）

	A．	热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
	B．	SO₂吸收溴的反应方程式：SO₂+2H₂O+Br₂→H₂SO₄+2HBr
	C．	流程中循环利用的物质有SO₂、Br₂、Cl₂等多种
	D．	没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液：Fe²⁺、Ca²⁺、I^-、Br^-
	B．	Ag⁺、I^-、K⁺、NO₃^-
	C．	0.1mol/L 的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	D．	与铝反应产生大量氢气的溶液：K⁺、Na⁺、[Al（OH）₄]^-、NO₃^-

7．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好完全沉淀H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
	B．	用NaOH吸收少量二氧化硫　OH^-+SO₂═HSO₃^-
	C．	氯化铝溶液中加过量氨水Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺
	D．	次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO

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