3．铋的化合物常用于医学，铋也常与铅、锡、镉、锑、铟等组成一系列低熔合金，可作防火装置、电器保险丝、锅炉和空压机气缸的安全塞等．请回答下列问题：
（1）铋是氮的同族元素，比氮多4个电子层，铋在元素周期表中的位置为第6周期第ⅤA族，铋酸的酸性比磷酸的酸性弱（填“强”或“弱”）．
（2）已知铋价态为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3难电离）在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O，若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子．
（3）实验室能否用盐酸酸化铋酸钠溶液不能（填“能”或“不能”），若不能请说明理由HCl中Cl为-1价，是最低化合价，具有还原性，能被铋酸钠在酸性条件下氧化（若能，此问题不用作答）．
（4）BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀，则BiCl3溶液的pH是小于7（填“小于”“大于”或“等于”）；请写出BiCl3水解的化学方程式BiCl3+H2O?BiOCl↓+2HCl．
（5）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？不同意，说出你的理由：BiOCl中Cl呈-1价，而次氯酸盐中Cl为+1价．
（6）实验室如何配制BiCl3溶液？先用少量盐酸溶解，然后再稀释到相应的浓度．
2．常温下，向20.00mL 0.1mol•L-1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液．滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和．则下列说法中错误的是（　　）
A．②点混合溶液中水电离出的c（H+）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H+）
B．③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
C．酸HA溶液的浓度为0.1 mol•L-1
D．④点溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH-）
1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
B．已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，Na2S溶液与ZnCl2溶液混合：Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑
C．0.01 mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．向KI-淀粉溶液中加入稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
20．已知有机物中一个碳原子上不能同时连2个羟基，1mol某醇与2mol乙酸反应，生成的有机物的分子式为C6H10O4，则该醇的结构简式为（　　）
A．HOCH2CH2CH2OHB．CH3OHC．CH3CH2OHD．HOCH2CH2OH
19．下列有关说法不正确的是（　　）
A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致，将锌块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀
B．汽车尾气中除含有NOx，还含有PM2.5容易形成雾霾，“雾霾”的分散质微粒相同
C．双氧水、高锰酸钾溶液可以消灭病毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
D．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
18．从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化．
（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母
序号）．
a．Fe         b．FeO       c．Fe3O4       d．Fe2O3
（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示．整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g），阻碍循环反应的进行．

①已知：Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ•mol-1
3FeO（s）+H2O（g）?Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H3═+172.4kJ•mol-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═+134.5kJ•mol-1．
②下图表示其他条件一定时，Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系．

i．反应Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），理
由是当其他条件一定时，温度升高，CO的体积百分含量增大，可逆反应Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）逆向移动，故△H＜0．
ii．随温度升高，反应Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）平衡常数的变化趋势是增大；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是4．
（3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe（CN）6]3↓．
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+，[Fe（CN）6]4-与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色．
17．某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应．
实验操作实验现象
ⅰ．红色物质附着于铝片表面
ⅱ．大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热
ⅲ．烧杯底部出现白色沉淀
（1）现象ⅰ中的红色物质是Cu．
（2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气．
①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．
②氢气从红色物质表面逸出的原因是Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H+在正极表面得电子生成氢气．
（3）探究白色沉淀的化学成分．
查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu（NH3）2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色．
乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：
a．取白色沉淀，充分洗涤；
b．向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
c．取其中一份无色溶液…
d．将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色．
①步骤c的实验方案是加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液．
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入浓氨水，浓氨水与Cu+反应生成Cu（NH3）2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解．
（4）探究CuCl产生的原因．
①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有还原性．
②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是加热．
16．化学与人类社会生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
B．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
15．有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3-4倍，其合成路线如下：

已知：R-CH=CH2$→_{②Zn}^{①O_{3}}$ R-CHO+HCHO
（1）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化．
（2）写出A中含氧官能团的名称：醚键、酚羟基，由A到 B、C到D的反应类型为取代反应、加成反应．
（3）有机物E的结构简式为．
（4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有2种，写出其中一种发生碱性水解的化学方程式
①与FeCl3溶液反应显紫色；   
②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢．
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
14．过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物．请回答下列问题：
（1）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于d区．
（2）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．基态Ti2+中电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．BH4-的空间构型是正四面体型．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp2、sp3，乙醛分子中HCO的键角大于乙醇分子中H-C-O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②与CN-互为等电子体微粒的化学式为CO（或N2等）（写出一种即可）
（5）单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为4：6：3，三种晶胞中棱长之比为$\frac{1}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．
 0  156033  156041  156047  156051  156057  156059  156063  156069  156071  156077  156083  156087  156089  156093  156099  156101  156107  156111  156113  156117  156119  156123  156125  156127  156128  156129  156131  156132  156133  156135  156137  156141  156143  156147  156149  156153  156159  156161  156167  156171  156173  156177  156183  156189  156191  156197  156201  156203  156209  156213  156219  156227  203614 

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