16．
甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究．
（1）甲用如图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）．实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检
验均为BaSO4．
①A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变．甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是酸性条件下，含+4价硫元素物质（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-．
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究．
①结合化学用语解释实验1中产生现象的原因：2H++SO32-═SO2+H2O：2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
②由实验1、2、3对比，可以得到推论：含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化．
③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
ii．实验1和4对比，乙获得推论：NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化．
④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加bd（填字母序号）．
a.2mol•L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
b.2mol•L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
c.2mol•L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
d.2mol•L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀．
甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究．（1）甲用如图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）．实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检
验均为BaSO4．
①A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变．甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是酸性条件下，含+4价硫元素物质（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-．
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究．
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol•L-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊 |
| 2 | 取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊 |
| 3 | 取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀 |
②由实验1、2、3对比，可以得到推论：含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化．
③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 4 | 取0.3g纯净Na2SO3和1.17gNaCl固体混合物，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊 |
ii．实验1和4对比，乙获得推论：NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化．
④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加bd（填字母序号）．
a.2mol•L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
b.2mol•L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
c.2mol•L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
d.2mol•L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀．
13．
室温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L-1K2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
室温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L-1K2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | a点时：c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | b点时：c（K+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| C． | d点时，溶液中存在电离平衡：H2CO3?2H++CO32- | |
| D． | 由水电离产生的c（H+）大小顺序为：b＜c＜d |
12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可知（ ）
| W | X | |
| Y | Z |
| A． | 离子半径：Z＞Y＞X＞W | |
| B． | Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y | |
| C． | X、Y、Z的气态氢化物中，Z的熔点最高 | |
| D． | X元素的一种氢化物含极性键和非极性键 |
原电池与电解池在化学工业中有广泛应用．如图装置，a为CuCl2溶液，X为Fe棒，Y为碳棒，回答以下问题：
Fe2+；电解质溶液中的阳离子向Y极移动（填X或Y）；
9．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）
| A． | H3BO3的酸性比H2CO3的强 | |
| B． | Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强 | |
| C． | C、N、O原子半径依次增大 | |
| D． | 若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同主族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 | |
| B． | 同周期元素（0族除外） 从左到右，原子半径逐渐减小 | |
| C． | 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀 | |
| D． | Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 |
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
0 155967 155975 155981 155985 155991 155993 155997 156003 156005 156011 156017 156021 156023 156027 156033 156035 156041 156045 156047 156051 156053 156057 156059 156061 156062 156063 156065 156066 156067 156069 156071 156075 156077 156081 156083 156087 156093 156095 156101 156105 156107 156111 156117 156123 156125 156131 156135 156137 156143 156147 156153 156161 203614
| A． | 单质钠放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| C． | 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O |