10．下列反应中没有表明乙酸酸性比碳酸酸性强的是( )A．2CH3COOH+BaCO3→(CH3COO)2Ba+CO2↑+H2OB．CH3COOH+KHCO3→CH3COOK+CO2↑+H2OC．2C——青夏教育精英家教网——

10．下列反应中没有表明乙酸酸性比碳酸酸性强的是（　　）

	A．	2CH₃COOH+BaCO₃→（CH₃COO）₂Ba+CO₂↑+H₂O
	B．	CH₃COOH+KHCO₃→CH₃COOK+CO₂↑+H₂O
	C．	2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O
	D．	CH₃COOH+Na₂CO₃→CH₃COONa+NaHCO₃

9．某有机物蒸气、空气燃烧时需3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO₂，该有机物是（　　）

C₂H₆

8．常温时，下列说法正确的是（　　）

	A．	由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$一定能大量共存
	B．	加入金属钠有氢气产生的水溶液中：K⁺、Na⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$四种离子一定不能大量共存
	C．	银氨溶液中加入足量的盐酸：Ag（NH₃）${\;}_{2}^{+}$+OH^-+3H⁺+Cl^-=H₂O+AgCl↓+2NH${\;}_{4}^{+}$
	D．	pH=2的氯水加水稀释10倍，稀释后的氯水的pH=3

7．催化氧化的产物是

的醇是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

6．酸与碱发生中和反应生成1molH₂O时所释放的能量称为中和热，按如下步骤测定中和热：
在50mL烧杯中加入20mL 2mol•L^-1的盐酸，测其温度；量取20mL 2mol•L^-1NaOH溶液，测其温度；将NaOH溶液缓慢倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，记录溶液温度变化过程．
（1）实验中随着NaOH溶液的加入，溶液温度的变化情况是先升高后降低．
（2）若根据实验数据计算反应放出的热量共2.28kJ，则中和热为57kJ•mol^-1．

5．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）甲和乙两个烧杯中的水温不同，其中使用冰水浴的是乙（填“甲”或“乙”）烧杯．
（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液．充分振荡反应后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可除去．
（4）反应进行一段时间后，若要检验试管a中能收集的物质中含有乙醛，进行的操作为将其滴入有银氨溶液的试管并水浴加热，观察是否有银镜生成．
（5）集气瓶中收集到的气体的主要成分是N₂．

4．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列．已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）铯的原子核外共有6个电子层，最外层电子数为1，铯的原子序数为55．
（2）铯单质与水剧烈反应，放出无色气体，请写出反应的化学方程式：2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑．
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性强（填“弱”或“强”）．

3．下列不能使溴水完全褪色的是（　　）

氢氧化钾溶液

2．估计钙元素的电负性的取值范围（　　）

在0.8与1.2之间

在0.8与1.5之间

1．不属于等电子体的一组的是（　　）

CH₄和NH₄⁺

CO₃^2-和NO₃^-

0 155921 155929 155935 155939 155945 155947 155951 155957 155959 155965 155971 155975 155977 155981 155987 155989 155995 155999 156001 156005 156007 156011 156013 156015 156016 156017 156019 156020 156021 156023 156025 156029 156031 156035 156037 156041 156047 156049 156055 156059 156061 156065 156071 156077 156079 156085 156089 156091 156097 156101 156107 156115 203614