10．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO$? {△}^{催化剂}$2CO2(g)+N2(g)△H＜0①该——青夏教育精英家教网—

10．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO$?_{△}^{催化剂}$2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
①该反应的速率时间图象如图1中甲图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图1中乙图所示．以下说法正确的是BC（填对应字母）．

A．a₁＞a₂ B．b₁＜b₂ C．t₁＞t₂
D．乙图中阴影部分面积更大
E．甲图中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH₄和H₂O（g）在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O?CO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表．

温度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH₄和l mol H₂O（g），平衡时c（CH₄）=0.5mol/L，该温度下反应CH₄+H₂O═CO+3H₂的平衡常数K=6.75．
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图3是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

①甲烷燃料电池的负极反应式：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺；
②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68L．

9．分子式为C₄H₈O₂并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（　　）

	A．	比例模型可以表示二氧化碳分子
	B．	S^2-的结构示意图
	C．	电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
	D．	光气（（COCl₂）结构式：

7．

某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．按如图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生．请回答下列问题：
（1）若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是ad（填字母）．
a．NH₄HCO₃　　　B．NH₄Clc．Ca（OH）₂ 　D．浓氨水
（2）E中发生反应的化学方程式为2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
（3）C中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是
该反应为放热反应．
（4）F中发生反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的d（填字母）可使铜片溶解的质量增多．
a．Na₂CO₃ 　B．NaClc．CuSO₄ 　D．H₂SO₄
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1.0mol•L^-1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是025 mol．
（6）从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：在装置E、F之间增加一个防倒吸装置；在装置F后增加一个尾气吸收装置．

6．雾霾含有大量的污染物SO₂、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为SO₂+OH^-=HSO₃^-．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图2所示．
①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大．
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺；NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺．
（4）装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，其原理如图3所示．
①生成Ce⁴⁺从电解槽的a（填字母序号）口流出．
②写出与阴极的反应式2HSO₃^-+4H⁺+4e^-=S₂O₃^2-+3H₂O．
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的浓度为a g•L^-1，要使1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂243aL．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

5．酸性KMnO₄溶液能与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸．
（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+K₂SO₄+8H₂O．
（2）滴定过程中操作滴定管的图示1正确的是A．
（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L^-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．

试验编号	温度（℃）	催化剂用量（g）	酸性高锰酸钾溶液		实验目的 a．实验1和2探究探究温度不同对反应速率的影响 b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响． c．实验2和4探究催化剂对反应速率的影响
试验编号	温度（℃）	催化剂用量（g）	体积（mL）	浓度（mol•L^-1）
1	25	0.5	4	0.1000
2	50	0.5	4	0.1000
3	25	0.5	4	0.0100
4	25	0	4	0.1000

（4）写出表中a 对应的实验目的探究温度不同对反应速率的影响；若50°C时，草酸浓度c（H₂C₂O₄）随反应时间t的变化曲线如图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c（H₂C₂O₄）随t的变化曲线示意图2．

（5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

试验编号	溶液褪色所需时间（min）
试验编号	第1次	第2次	第3次
1	14.0	13.0	11.0
3	6.5	6.7	6.8

分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间．
（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO₄并非MnCl₂，原因可用离子方程式表示为2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

4．

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9；
（2）E²⁺离子的价层电子排布图是

，F原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp²，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体形；
（4）化合物AC₂、B₂C和阴离子DAB^-互为等电子体，它们结构相似，DAB^-的电子式为

；
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E³⁺与配位体AB^-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E²⁺离子的定性检验，检验E²⁺离子的离子方程式为3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；
（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS₂．

3．N_A是阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的有几项（　　）
①106gNa₂CO₃晶体中的离子总数大于3N_A；
②1molN₂和3molH₂在一定条件下密闭容器中充分反应，容器中分子数大于2N_A；
③含1mol HNO₃稀溶液与一定量Fe恰好完全反应（气体仅NO），所得溶液NO₃^-有0.75N_A；
④100gCaBr₂溶于适量水后可与N_A个Cl₂分子恰好发生置换反应．

2．

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	a点对应溶液中：Ca²⁺、Mg²⁺、Br^-、NO₃^-
	B．	b点对应溶液中：Al³⁺、Fe³⁺、MnO₄^-、NO₃^-
	C．	c点对应溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	d点对应溶液中：F^-、NO₃^-、Fe²⁺、Ag⁺

1．化学与科学研究、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	石灰石可用于炼铁、制水泥、制玻璃
	B．	使用苯代替酒精擦拭手机屏幕
	C．	同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一
	D．	针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心

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