20．氢气是合成氨的原料．“氢能”将是未来最理想的新能源．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1L的密闭容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
（1）当加热到850℃反应达到平衡的标志有AC．
A．容器内的压强不变
B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C．混合气体的密度不变
D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
（2）x应满足的条件是x＞2．
19．尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．其反应分为如下两步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）（氨基甲酸铵）△H1=-330.0kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H2=+226.3kJ•mol-1
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5m3密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：

（1）已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到第55min时到达平衡．
（2）反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
（3）当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温恒容下再充入一定量气体He，则CO（NH2）2（l）的质量不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．
18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol NaOH中含有的阴离子数目为0.1NA
B．1 L0.05mol?L-1 CH3 COOH溶液中含有的H+数目为0.05NA
C．标准状况下，44.8 LCCl4含有的分子数为2NA
D．反应：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O中，每生成1mol Cl2，转移的电子数为2NA
17．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（　　）
A．青蒿酸分子能在NaOH溶液中发生水解反应
B．在一定条件下，香草醛分子最多有16个原子共面
C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3mol
D．用FeCl3溶液或NaHCO3溶液都可以鉴别香草醛和青蒿酸
16．2015年9月28日美国宇航局公布了火星地表存在液态水的重大发现，下列有关水的说法正确的是（　　）
A．水属于氧化物B．水分子中含有非极性键
C．冰与可燃冰的化学成分完全相同D．氟气与水的反应中，水作氧化剂
15．铁、铬、钒、镨（Pr）等金属在工农业生产中有广泛的应用．
（1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，价电子排布式为3d54s1．
（2）用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法可生成铬．该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr-O键和Al-O键中Al-O键更强．研究发现气态氯化铝分子式为Al2Cl6，分子中存在配位键，分子间存在范德华力，则固态氯化铝晶体类型是分子晶体．
（3）V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用V2O5作催化剂．V2O5的结构式如图1所示，则V2O5分子含6个σ键和4个π键．丙烯分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3．
（4）PrO2晶体结构与CaF2相似，PrO2晶胞中Pr原子位于面心和顶点，则PrO2的晶胞中含有8个氧原子，Pr的配位数为8．
（5）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图2所示．

①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有6个．
②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为5.06g•cm-3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．
14．镁是最轻的结构金属材料之一．金属镁性质活泼，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，也能与沸水反应．其中，Mg与N2反应的产物Mg3N2与水反应的方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
请回答下列问题：
（1）甲组学生研究Mg能在CO2气体中燃烧，并研究其产物．将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO2气体的集气瓶中，观察到的现象是剧烈燃烧，发出耀眼白光，反应后在集气瓶内部附着白色粉末和黑色颗粒；；将集气瓶中加入足量的稀盐酸仍有黑色的固体未溶解，所以Mg在CO2气体中燃烧的化学反应方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（2）乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2．通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．

已知：NO2气体能被NaOH吸收．
①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为ABCBED（填字母序号）；装置B的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物 Mg3N2反应．
②确定产物中有N2生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中．
（3）设计实验证明：产物中存在Mg3N2取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA
B．标准状况下，活泼金属与稀硫酸反应转移2NA个电子时，可产生22.4 L 气体
C．6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子数为0.1NA
D．1 mol N2与足量H2反应生成NH3，有6NA个共价键生成
12．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）
A．绿色化学的核心理念是对环境污染进行综合治理
B．现代研制的油漆中一般不使用甲醛等化合物，因为这些化合物对人体有害
C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
11．有机物H在医药上有广泛应用，以乙烯为原料合成有机物H的路线如下：

已知：
①
②
请回答下列问题：
（1）D中含有官能团名称羧基、醛基，写出F的分子式C9H8O5；D→E的反应类型是加成反应．
（2）B中只含有一种官能团，A→B反应的化学方程式为BrCH2-CH2Br+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2-CH2OH+2NaBr．
（3）下列有关化合物F的叙述，不正确的是C
A．1molF最多能与1molNaHCO3反应
B．能与浓溴水发生取代反应
C．在一定条件下，1molF最多能与5mol H2发生加成反应
D．在一定条件下，能发生缩聚反应
（4）写出一种与G互为同分异构体，且符合下列条件的有机物的结构简式．
①苯环上只有两个取代基；②1mol该物质最多能与3mol NaOH反应；③遇FeCl3溶液显紫色．
（5）G与试剂X的反应原理类似反应②，写出试剂X的结构简式CH3COCH3．
 0  155875  155883  155889  155893  155899  155901  155905  155911  155913  155919  155925  155929  155931  155935  155941  155943  155949  155953  155955  155959  155961  155965  155967  155969  155970  155971  155973  155974  155975  155977  155979  155983  155985  155989  155991  155995  156001  156003  156009  156013  156015  156019  156025  156031  156033  156039  156043  156045  156051  156055  156061  156069  203614 

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