1．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理.设计如图装置:(1)a和b不连接时.烧杯中现象是锌片逐渐溶解.锌片上有气泡冒出．(2)a和b用导线连接.Cu极为原电池正极.电极反应式——青夏教育精英家教网——

原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
（1）a和b不连接时，烧杯中现象是锌片逐渐溶解，锌片上有气泡冒出．
（2）a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），电极反应式
为：2H⁺+2e^-=H₂↑；溶液中H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．电池总反应式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．若电解质溶液改为AgNO₃溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为21.6g．

铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示，原料中除铁矿石和焦炭外还含有石灰石．用化学反应方程式说明石灰石的作用CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃、CaO+FeS$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+FeO．高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂和CO（填化学式）．
（2）若炼铁时发生如下反应：2Fe₂O₃+6C+3O₂═4Fe+6CO₂，则理论上每生产1t钢铁需用标况下空气1428.6m³．
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂ 污染空气，脱SO₂ 的方法是用碱液或氢氧化钠、氨水．

19．已知草酸分子式为H₂C₂O₄，属于弱酸，具有还原性；草酸钙、草酸镁等盐难溶于水．用工业硝酸锶（含有Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺及其它重金属等杂质）制备高纯度碳酸锶的工业流程如图．

（1）写出步骤①反应的离子反应方程式Ba²⁺+Cr₂O₇^2-=BaCr₂O₇↓．
（2）写出步骤②反应的离子反应方程式3H₂C₂O₄+8H⁺+Cr₂O₇^2-=2Cr³⁺+6CO₂↑+7H₂O．
（3）已知：Ksp[Cr（OH）₃]=6.4×10^-31，通过计算说明步骤③用氨水调节溶液的pH值在≥5.6范围，才能保证Cr³⁺沉淀完全．
（4）步骤④在除去Ca²⁺、Mg²⁺及重金属杂质时加入氨水的目的是增大硫离子浓度，使所有重金属杂质沉淀除去．
（5）步骤⑤成盐时，用氨水控制溶液pH在7～8之间的原因是将碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，确保生成碳酸锶沉淀．
（6）步骤⑥在200°C烘干的目的是使碳酸锶上吸附的铵盐分解完全．

18．二氧化氯气体有毒，常应用在果蔬保鲜等方面．用NaClO₃与CH₃OH（沸点64.7℃）在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO₂，实验装置如图（已知ClO₂的稳定性较差，用稳定剂吸收ClO₂，使用时加酸释放出ClO₂）．

完成下列填空：
（1）仪器b的名称为球形冷凝管，其作用是冷凝回流甲醇．
（2）反应中甲醇被氧化为甲酸（HCOOH），写出制备ClO₂的化学方程式4NaClO₃+CH₃OH+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4ClO₂↑+HCOOH+2Na₂SO₄+3H₂O．
（3）甲装置中采取的加热方式是水浴加热；如果滴加甲醇的速度过快，可能造成的后果反应速率过快，反应生成的ClO₂来不及被稳定剂吸收．
（4）某同学建议将上述装置中的分液漏斗c改用恒压漏斗e，你认为他的理由是有利于液体顺利流下，减少甲醇的挥发．
（5）实验结束后，先用仪器a注入一定量的NaOH，过一段时间后再拆卸仪器，其目的是使反应停止，并吸收ClO₂．
（6）如表是两种稳定剂加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化数据，若将其用于樱桃保鲜，你认为效果较好的稳定剂是2，原因是稳定剂2释放ClO₂的浓度稳定，保鲜时间更长．

时间稳定剂	0天	2天	4天	6天	8天	10天	12天	14天	16天
稳定剂1浓度	80	150	80	20	10	5	0	0	0
稳定剂2浓度	40	52	52	52	52	50	48	47	20

（7）某同学在实验室测定某保鲜剂中ClO₂的含量，其实验操作如下：
在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入5mL稀硫酸；取15mL保鲜剂于锥形瓶中，ClO₂与KI反应的离子方程式为：2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O；用0.100mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定碘单质（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），达到滴定终点时用去18.00mL Na₂S₂O₃标准溶液．测得该保鲜剂中ClO₂的含量为1.62 g•L^-1．

17．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）

	A．	苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
	B．	乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
	C．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	苯酚与浓溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要FeBr₃作催化剂

16．生产泡沫橡胶过程中，有如下一个反应：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑．有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	该反应是个放热反应
	B．	反应物的总能量高于生成物的总能量
	C．	H₂O₂仅为氧化剂
	D．	H₂O₂既是氧化剂又是还原剂

15．日常生活和工业生产中常用到漂白剂．下列物质没有漂白作用的是（　　）

H₂O₂

14．不属于空气污染物的是（　　）

C₆H₆（g）

13．下列关于物质的用途描述错误的是（　　）

	A．	氧化铁可用作红色油漆和涂料		B．	硅胶可作干燥剂
	C．	纯碱可作糕点的发酵粉		D．	过氧化钠作呼吸面具供氧剂

12．下列物质不属于合金的是（　　）

0 155853 155861 155867 155871 155877 155879 155883 155889 155891 155897 155903 155907 155909 155913 155919 155921 155927 155931 155933 155937 155939 155943 155945 155947 155948 155949 155951 155952 155953 155955 155957 155961 155963 155967 155969 155973 155979 155981 155987 155991 155993 155997 156003 156009 156011 156017 156021 156023 156029 156033 156039 156047 203614