11．下表是元素周期表的一部分.回答下列有关问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫(1)写出下列元素符号:①N.⑥Si.⑦S．(2)画出原子的——青夏教育精英家教网——

11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S．
（2）画出原子的结构示意图：④

．
（3）在上述标出元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是_F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．（选填序号）
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是Na（填元素符号），跟它同周期原子半径（除稀有气体外）最小的元素是Cl（填元素符号）它们最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式OH^-+H⁺═H₂O
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，足量该元素的常见氧化物通入③的最高价氧化物的水化物的溶液中，写出化学方程式：CO₂+NaOH═NaHCO₃．

10．试回答下列各问题：
（1）如图Ⅰ所示是1mol NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关．

①已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol；
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol，则E（H-Cl）=434KJ/mol．
②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的△H数据，根据△H数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在标准状况下，发生分解反应的热化学方程式：H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）
△H=-25kJ/mol                                          ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）
△H=-47kJ/mol                                        ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）
△H=+19kJ/mol                                        ③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol．

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa，320g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-62.4KJ/mol
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（3）如图是一个电化学过程示意图．
假设使用肼-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气的体积含量为20%）．
（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．

8．在一密闭容器中充入NO₂，在一定条件下进行反应：2NO₂?2NO+O₂．达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	NO₂的消耗速率与NO的生成速率相等
	B．	容器内压强不随时间变化而变化
	C．	NO₂和O₂的消耗速率之比为1：1
	D．	单位时间内生成2n mol NO．同时生成n mol O₂

7．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），起始时SO₂和O₂分别为20mol和10mol，达到平衡时SO₂的转化率为80%．若从SO₃开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及SO₃的转化率分别为（　　）

6．2016年4月16日凌晨日本南部九州地区发生的7.3级地震，九州阿苏地区发生了大规模山体滑坡及火山爆发，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素¹³¹₅₃I，¹³¹₅₃I中的质子数为（　　）

5．一氧化钴（CoO）是一种重要的工业催化剂，某学习小组欲从含钴废料中（含Co₂O₃、CoO 和少量Fe、Al）回收一氧化钴，设计工艺流程如下：已知：Co₂O₃的氧化性＞Cl₂的氧化性下列说法不正确的是（　　）

	A．	第Ⅰ步反应后得到的滤液主要是含铝溶液
	B．	第Ⅱ步中盐酸表现出酸性、还原性，且必须过量
	C．	第Ⅲ步中Na₂CO₃主要作用是使Fe³⁺沉淀，滤渣主要为Fe（OH）₃
	D．	第Ⅳ步操作为过滤，第Ⅴ步煅烧后，也可以在一氧化碳气体氛围中冷却

4．X、Y、Z为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子数的三倍．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z三种元素可形成化合物X₃YZ₄
	B．	X、Y两元素形成的化合物只能为离子化合物
	C．	氢化物的熔沸点：Y＜Z
	D．	氢化物的稳定性：Y＞Z

3．我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于²⁶Al和¹⁰Be的说法不正确的是（　　）

	A．	¹⁰Be和⁹Be是中子数不同质子数相同的不同原子
	B．	¹⁰Be的原子核内中子数比质子数多
	C．	5.2g ²⁶Al³⁺中所含的电子数约为6.02×10²⁴
	D．	²⁶Al和²⁶Mg的质子数和核外电子数均不相同，中子数相同

2．下列说法合理的是（　　）

	A．	液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
	B．	由水溶液的酸性：HCl＞H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
	C．	能形成+7价含氧酸及其盐的元素一定属于主族元素
	D．	原子最外层电子数等于6的元素一定属于主族元素

0 155840 155848 155854 155858 155864 155866 155870 155876 155878 155884 155890 155894 155896 155900 155906 155908 155914 155918 155920 155924 155926 155930 155932 155934 155935 155936 155938 155939 155940 155942 155944 155948 155950 155954 155956 155960 155966 155968 155974 155978 155980 155984 155990 155996 155998 156004 156008 156010 156016 156020 156026 156034 203614