13．如图所示是工业生产硝酸铵的流程．(1)写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式:N2+3H2$? {△}^{铁}$2NH3．(2)B装置中Pt-Rh合金网的作用是催化剂.写出B中有关反——青夏教育精英家教网——

13．如图所示是工业生产硝酸铵的流程．

（1）写出N₂和H₂通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：N₂+3H₂$?_{△}^{铁}$2NH₃．
（2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是催化剂，写出B中有关反应方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金网\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）写出D中反应方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（4）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是ABC（填字母）．

12．某高分子化合物M的合成路线如下：

已知：R-CH₂OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示饱和烃基）．回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是加成反应．
（2）C→D的反应条件为浓硫酸、加热．
（3）F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则E的系统命名是2-甲基-1，3-丁二烯．
（4）设计反应G→H和J→K的目的是保护碳碳双键不被氧化．
（5）H有两种可能的结构，为了确定其结构可选用的仪器是ad（填代号）．
a．红外光谱仪 b．质谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪
（6）高分子化合物M的单体为

（写结构简式）．
（7）J→K的化学方程式为

．
（8）与L具有相同官能团的L的同分异构体还有4种，其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为3：2：1的是

（写结构简式）．

将15mL 2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL 1.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）

A．4 B．3 C．2 D．l

高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。

（1）反应①的化学方程式为___________________。

（2）反应②的基本反应类型是_____________。

（3）副产品X的化学式为：______________。从含X的滤液中获取固体X的实验操作步骤是：___________、____________、过滤。

（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为_________、________。

（5）若用纯度为97.5％的1kg粗锌制备高纯氧化锌，理论上最多可生产出氧化锌的物质的量为：_________mol。

A、B、C、D、E、F为前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A、C的基态原子的电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族，E的基态原子的电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．
（1）A的基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，该能层的原子轨道数为5．
（2）E的基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．F⁺离子的价层电子排布的轨道表示式是

．
（3）D元素的最高价氧化物对应的水化物中，中心原子的杂化轨道类型是sp³，B元素气态氢化物的价层电子对互斥模型为四面体形．
（4）化合物AC₂、B₂C和阴离子DAB^-互为等电子体，它们的结构相似，DAB^-的电子式为

．DAB^-的水溶液可以用于实验室中E³⁺离子的定性检验，形成配合物的颜色为血红色．
（5）某化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS₂．该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，该晶体的密度为d g•cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A=$\frac{7.36×1{0}^{32}}{da{b}^{2}}$（用含a、b、d的式子表示）．

10．乙醛酸（OHC-COOH）是合成名贵香料的原料之一．
I．由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：
2OHC-CHO（g）+O₂（g）?2OHC-COOH（g）△H
（1）已知反应中相关的化学键键能数据如表：

化学键	O=O	C-O	O-H	C-H
键能（kJ•mol^-1）	498	351	465	413

计算上述反应的△H=-308kJ•mol^-1．
（2）一定条件下，按照$\frac{n（{O}_{2}）}{n（OHC-CHO）}$=$\frac{1}{2}$投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率（a）和催化剂催化效率随温度变化如图1所示．

①该反应在A点放出的热量＞（填“＞”、“=”或“＜”）B点放出的热量．
②某同学据图推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你认为此结论是否正确，简述理由．不正确，温度越高，催化效率越高，化学反应速率越快，而A点的温度低、催化效率高，B点的温度高、催化效率低，所以无法比较速率大小
③图中A点时，乙醛酸的体积分数为50%．
④为提高乙二醛的平衡转化率，除改变投料比、温度外，还可以采取的措施有增大压强或及时分离出乙醛酸（列举一条）．
Ⅱ．利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸，原理如图2所示．
（1）图中的离子交换膜为阳（填“阳”或“阴”）膜．
（2）稀硫酸的作用为提供氢离子，作电解质溶液．
（3）生成乙醛酸的电极反应式为HOOC-COOH+2H⁺+2e^-→OHC-COOH+H₂O．

常温下，浓度均为0.10mol•L^-1、体积均为V₀的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，AG[AG=$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]随1g$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	a、b溶液中导电离子数目相等
	B．	水的电离程度：a＜b＜c
	C．	d点所示溶液的AG=8
	D．	与等浓度的NaOH溶液中和时，c点消耗NaOH溶液的体积大于a点

实验室里需用纯净的KCl固体，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3杂质的KCl。某学生设计了如图所示方案进行提纯。

已知：1．（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O

2．K2SO4、KCl热稳定性好，KCl溶解度随温度变化不大；

根据以上信息，回答下列问题：

（1）步骤①加热的目的是：______________；此操作可选择在______________（填仪器名称）中进行；

（2）步骤②不用硝酸钡溶液，其理由是_________________；

（3）进行步骤②时，简述判断SO42-是否除尽的实验操作、现象和结论：____________；

（4）步骤③所加试剂M为：_______________，其目的是_________________；

（5）操作S的名称是__________________。

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1.8g H₂¹⁸O中含有的中子数为N_A
	B．	1mol Fe与足量的浓硫酸反应，生成SO₂的分子数为N_A
	C．	7.1g Cl₂溶于水所得溶液中含有的Cl^-数目为0.1N_A
	D．	丙烷燃料电池负极消耗2.24L（标准状况）气体时，电路中转移电子数为2N_A

7．陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝（硫酸钠）大同小异，胐如握雪不冰．强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停沸，如朴硝，云是真消石（硝酸钾）也．”下列有关说法错误的是（　　）

	A．	朴硝和消石加强热都不分解
	B．	朴硝和消石都属于强电解质
	C．	朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键
	D．	“紫青烟起”是由于消石中的K⁺在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色

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