对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（　　）

对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），能说明反应已达到平衡状态的是（　　）

可逆反应N₂+3H₂?2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）

某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO₂，实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（　　）

下列措施一定能使反应速率加快的是（　　）

下列物质不能使溴水退色的是（　　）

不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（　　）

（2011?江西）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示
请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是、；
（2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为；
（3）在BF₃分子中，F-B-F的键角是，B原子的杂化轨道类型为，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体结构为；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为；
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是g?cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

（2011?江西）【化学--选修2：化学与技术】
普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为．
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是；
②喷洒Zn（C₂H₅）₂．Zn（C₂H₅）₂可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、．
（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO₂）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
①FeTiO₃+C+Cl₂

900℃  .

TiCl₄+FeCl₃+CO
②TiCl₄+O₂

1000-1400℃  .

TiO₂+Cl₂．

（2011?江西）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成． ①写出CaH2与水反应的化学方程式
②该同学的判断不正确，原因是
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．