15．以煤为原料可合成涂料H（如下图）．B分子式为C2H6O，能与钠反应放出氢气．（注：流程中某些反应条件没有给出．F分子式为C9H8O   G分子式为C9H802）．

已知：

请回答：
（1）流程中煤的综合利用的工艺名称为干馏．
（2）B的结构简式是CH3CH2OH，E中含氧官能团的名称是醛基．
（3）G→H反应的化学方程式．
（4）对于化合物F，下列说法正确的是AB．
A、能发生银镜反应       B、能使Br2的CCl4溶液褪色
C、能发生水解反应       D、能与金属钠反应
（5）下列有机物与G不是互为同分异构体的是B．
14．回答下列问题：
（1）如图所示的装置中，A是氯气发生装置，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水；D 中装有浓硫酸），E 是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液．

试回答：
①B仪器的名称是：分液漏斗②C装置的作用是除去氯气中的氯化氢
③E中发生反应时的实验现象为产生大量棕红色的烟．
（2）A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

实验室用四氯化碳浓缩碘水的碘，宜选用上述装置中的C（填A、B、C、D）
13．下列关于物质的用途说法不正确的是（　　）
A．SiO2通常用于通讯行业B．硅胶常用于食品袋中的干燥剂
C．SO2可用于食品行业的漂白剂D．氧化铝可用于制造坩埚
12．50mL　0.5mol/L盐酸和50mL　0.55mol/L烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热绝对值偏小  （填“偏大、偏小、无影响”）
（4）用50mL0.55mol/LNaOH溶液于用50mL0.50mol/LNaOH溶液相比优点在哪：确保盐酸完全反应．
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的热量会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
11．A、B、C、D、E、F为六种20号以前的主族元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30．C、E能形成CE型化合物，C为金属，E显负价．F的次外层有8个电子，已知它的最外层不止一个电子．
写出六种元素名称：A碳、B氧、C钠、D硫、E氯、F钙．
10．现有①CaBr2  ②金刚石  ③铜 ④干冰  ⑤Na2SO4  ⑥碘片  ⑦NH4Cl  ⑧晶体硅  八种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）晶体熔化时需要破坏共价键的是②⑧．
（2）属于离子晶体的是①⑤⑦．
9．现有六种物质，按要求填空（填序号，否则不给分）；
①BaCl2 ②金刚石  ③NH4Cl  ④Na2SO4  ⑤干冰  ⑥碘片
（1）熔点最高的是②，熔点最低的是⑤．
（2）属于离子晶体的是①③④，属于分子晶体的是⑤⑥，属于原子晶体的是②．
8．下列说法正确的是（　　）
A．金属元素和非金属组成的化合物中的化学键一定是离子键
B．根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键
C．在水中分子间存在氢键作用，使水有较高的沸点
D．全部由非金属元素组成的化合物只能形成分子晶体
7．下列化学用语正确的是（　　）
A．氮分子的电子式：B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：H-O-H
6．几种单核微粒具有相同的核电荷数，则可说明（　　）
A．一定是中子数相同B．一定是同一种元素
C．彼此之间一定是同位素D．核外电子个数一定相等
 0  155763  155771  155777  155781  155787  155789  155793  155799  155801  155807  155813  155817  155819  155823  155829  155831  155837  155841  155843  155847  155849  155853  155855  155857  155858  155859  155861  155862  155863  155865  155867  155871  155873  155877  155879  155883  155889  155891  155897  155901  155903  155907  155913  155919  155921  155927  155931  155933  155939  155943  155949  155957  203614 

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