（2011?江西）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）=

nA

tA

mol?L^-1?min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；
（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

（2011?江西）0.80gCuSO₄?5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；
（4）在0.10mol?L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=mol?L^-1（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．若在0.1mol?L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是mol?L^-1．

（2011?江西）能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

（2011?江西）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），△H＜0反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图1所示．试回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数的表达式为．
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，反应的平均速率v（HI）为．
（3）反应达到平衡后，第8min时：①若升高温度，化学平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”），HI的浓度变化正确的是（用图2中的a～c的编号回答）．
②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是（用图2中的d～f的编号回答）．
（4）反应达到平衡后，第8min时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出第8min后HI浓度的变化情况．

反应2A?B+C在某温度下达到平衡时：
（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则此反应的正反应为反应． （填“吸热”或“放热”）
（2）如果B是固体，在降低平衡体系的压强时，平衡向逆反应方向移动，则A是态．（填“固”，“液”或“气”，下同）
（3）如果已知A是气态，增加平衡体系的压强时，平衡不发生移动，则B是态，C是态．
（4）如果A与C均为气态，在体系中增加或减少B的量，平衡不发生移动，则B是态或态．

为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO₂与H₂在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH₃OH的工艺：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H＜0．为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n（CO₂）随时间的变化情况如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（CO2）（mol）	0.40	0.35	0.31	0.3	0.3	0.3

根据题目回答下列问题：
（1）0～3s内用H₂表示的平均反应速率是，
（2）平衡时CO₂的转化率是．
（3）能说明反应已达平衡状态的是．
A．υ（H₂）=3υ（CO₂）      B．容器内压强保持不变    C．υ_逆（CO₂）=υ_正（CH₃OH）    D．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．（填序号）
A．及时分离出产物    B．适当升高温度     C．增大CO₂浓度       D．选择适当的催化剂．

请你写出298K时的下列反应的热化学方程式
（1）1mol C与1mol水蒸气反应生成l mol C0和lmol H₂，吸热131.5kJ
（2）用CO（g）还原l mol Fe₂0₃（s），放热24.8kJ
（3）1mol HgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ
（4）0.2mol 液态CS₂在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，放出热量218kJ．

在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.8倍，下列说法正确的是（　　）

（2009?江门一模）己知 25℃、101kPa条件下：
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃，△H=-2834.9kJ?mol^-1
4Al（s）+2O₂（g）=2Al₂O₃，△H=-3119.1gkJ?mol^-1
由此得出的正确结论是（　　）