15．下列各电子式中正确的是（ ）
| A． | 氯原子  | B． | 氟原子  | C． | 溴化钡  | D． | 硫化钾  |
黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：
．
13．
膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维．其单体之一--芥子醇结构简式如图所示，下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）
膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维．其单体之一--芥子醇结构简式如图所示，下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）| A． | 芥子醇分子中有两种含氧官能团 | |
| B． | 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上 | |
| C． | 芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2 | |
| D． | 芥子醇能发生的反应类型有氧化、还原、取代、加成、聚合 |
12．
甲和丙为短周期、同主族元素组成的单质，乙和丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可能是下列各组物质中的（ ）
甲和丙为短周期、同主族元素组成的单质，乙和丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可能是下列各组物质中的（ ）| A． | H2和Na | B． | S和O2 | C． | C和Si | D． | Cl2和Br2 |
学习了“化学反应的速率是通过实验测得的”以后，某同学设计了下列实验：
10．下列四个反应中，与其它三个反应类型不同的是（ ）
| A． | CH3CHO+H2$\stackrel{Ni}{→}$CH3CH2OH | |
| B． | CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O | |
| C． | CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O | |
| D． | 2CH3CHO+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3COOH |
9．如图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：同主族自上而下电子层增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式
．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）c．
a．MnO2 b．CuSO4 c．Na2SO3 d．FeCl3
（5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生图2反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
M中阳离子的鉴定方法取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：同主族自上而下电子层增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式
．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）c．
a．MnO2 b．CuSO4 c．Na2SO3 d．FeCl3
（5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
| 编号 | 性质 | 化学方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑ |
| 1 | 还原性 | H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr |
| 2 | 酸性 | H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O |
X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
M中阳离子的鉴定方法取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．
7．
甲苯（
）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（
）、苯甲酸（
）等
产品．下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛．实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和
2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
（1）装置a的名称是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯挥发导致产率降低．三颈瓶中发生反应的化学方程式为
，此反应的原子利用率理论上可达66.25%．
（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，影响产量．
（3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品．
（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸．
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加人盐酸调节pH=2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000moL/KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL．产品中苯甲酸的质量分数为87.84%．下列情况会使测定结果偏低的是ad（填字母）．
a．滴定时俯视读取耗碱量 b．KOH标准液长时间接触空气
c．配置KOH标准液时仰视定容 d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液．
甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品．下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
| 名称 | 性状 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 相对密度（ρ水=1g/cm3） | 溶解性 | |
| 水 | 乙醇 | |||||
| 甲苯 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
| 苯甲醛 | 无色液体 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
| 苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛．实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和
2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
（1）装置a的名称是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯挥发导致产率降低．三颈瓶中发生反应的化学方程式为
，此反应的原子利用率理论上可达66.25%．（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，影响产量．
（3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品．
（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸．
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加人盐酸调节pH=2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000moL/KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL．产品中苯甲酸的质量分数为87.84%．下列情况会使测定结果偏低的是ad（填字母）．
a．滴定时俯视读取耗碱量 b．KOH标准液长时间接触空气
c．配置KOH标准液时仰视定容 d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液．
6．联苄（
）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：
（一）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：
（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，f接g，h接a，b接c．
（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3．你认为这样做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸．
（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞．
（二）联苄的制备
联苄的制取原理为：
反应最佳条件为n（苯）：n（1，2-二氯乙烷）=10：1，反应温度在60-65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：
实验步骤：
在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2-二氯乙烷，控制反应温度在60-65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．
相关物理常数和物理性质如下表
（4）仪器a的名称为球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是可以使液体顺利滴下．
（5）洗涤操作中，水洗的目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物；无水硫酸镁的作用是干燥．
（6）常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃．
（7）该实验的产率约为73.00%．（小数点后保留两位有效数字）
0 155745 155753 155759 155763 155769 155771 155775 155781 155783 155789 155795 155799 155801 155805 155811 155813 155819 155823 155825 155829 155831 155835 155837 155839 155840 155841 155843 155844 155845 155847 155849 155853 155855 155859 155861 155865 155871 155873 155879 155883 155885 155889 155895 155901 155903 155909 155913 155915 155921 155925 155931 155939 203614
）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：
（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，f接g，h接a，b接c．
（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3．你认为这样做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸．
（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞．
（二）联苄的制备
联苄的制取原理为：
反应最佳条件为n（苯）：n（1，2-二氯乙烷）=10：1，反应温度在60-65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：
实验步骤：
在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2-二氯乙烷，控制反应温度在60-65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．
相关物理常数和物理性质如下表
| 名称 | 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
| 苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 难溶水，易溶乙醇 |
| 1，2一二氯乙烷 | 99 | 1.27 | -35.3 | 83.5 | 难溶水，可溶苯 |
| 无水氯化铝 | 133.5 | 2.44 | 190 | 178（升华） | 遇水水解，微溶苯 |
| 联苄 | 182 | 0.98 | 52 | 284 | 难溶水，易溶苯 |
（5）洗涤操作中，水洗的目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物；无水硫酸镁的作用是干燥．
（6）常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃．
（7）该实验的产率约为73.00%．（小数点后保留两位有效数字）