11．由铜片.锌片和100mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后.铜片质量增加了12.8g.且溶液恰好变为无色．假设锌片上没有铜析出.试计算:(1)铜片是原电池的正极．(2)锌片质量减轻了13 g．——青夏教育精英家教网——

11．由铜片、锌片和100mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8g，且溶液恰好变为无色．假设锌片上没有铜析出，试计算：
（1）铜片是原电池的正极（填“正极”或“负极”）．
（2）锌片质量减轻了13 g．
（3）流过外电路的电子的物质的量是0.4 mol．
（4）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是2 mol•L^-1．

10．下列过程不可逆的是（　　）

食盐的溶解

硬脂酸钠的盐析

CuCl₂的水解

蛋白质的变性

9．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置乙中正极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
②四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

8．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
【甲同学】设计了如图1装置来一次性完成验证非金属性S＞C＞Si的实验研究；
【乙同学】设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．
A、B两处分别是浸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸，

（1）①甲同学设计实验的依据是最高价氧化物水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强
②A溶液的名称是稀硫酸
③烧杯中C发生反应的离子方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-（CO₂不足）或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（CO₂过量）
（2）乙同学的实验原理是通过观察玻璃管中的实验现象，验证卤族元素性质的递变．
①写出A处发生反应的离子方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
②B处的实验现象为试纸变蓝．

7．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	最外层电子数比内层电子总数少4
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	与氢形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^-1
Z	元素最高正价与负价的绝对值之差是6

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴₆C，在周期表中的位置是第二周期 IVA族．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该离子与Z离子形成化合物的电子式

．
（3）写出元素X、T形成的化合物XT₂的电子式

．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b、d、e（填序号）
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．与铁加热，Z生成三价铁，T生成二价铁
e．T原子与Z原子电子层数相同，Z原子半径小于T原子
（5）T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄
（6）分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程：

6．硝酸按是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题．

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O
（2）吸收塔C中通入空气的目的是将一氧化氮氧化成二氧化氮 C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是C（填反应容器代号）．
（3）浓硝酸一般保存在徐色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：4HNO₃$\frac{\underline{\;见光或受热\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
（4）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g•mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO₂和N₂O₄的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.00mol•L^-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀．则
①加入Na0H 溶液的体积至少640mL
②该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
③NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%．

5．将0.96g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体．将盛有此气体的容器倒扣在水中．通入标准状况下一定体积的O₂恰好使气体完全溶于水中，则通入的O₂的体积是（　　）

4．下列物质属于同系物的是（　　）

	A．	和		B．	CH₃CH₂Cl和CH₂ClCH₂Cl
	C．	C₂H₆和C₅H₁₂		D．	CH₃CH₂OH和CH₃Cl

3．用导线将Fe和Cu连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（　　）

	A．	正极附近c（H⁺）逐渐增大
	B．	SO₄^2-向正极移动
	C．	正、负极附近c（H⁺）基本不变
	D．	Fe片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯

2．反应2SO₂+O₂?2SO₃，经过一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.02mol•L^-1•s^-1，则这段时间为（　　）

0 155740 155748 155754 155758 155764 155766 155770 155776 155778 155784 155790 155794 155796 155800 155806 155808 155814 155818 155820 155824 155826 155830 155832 155834 155835 155836 155838 155839 155840 155842 155844 155848 155850 155854 155856 155860 155866 155868 155874 155878 155880 155884 155890 155896 155898 155904 155908 155910 155916 155920 155926 155934 203614