2．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体．易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃．青蒿素是有效的抗疟药．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．
乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作I的名称是过滤，操作II的名称是蒸馏．
（3）用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧：
①装置E中盛放的物质是无水CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰．
②该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是除去装置左侧通入的空气中的CO2和水蒸气，在装置F后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置．
③已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：
青蒿素的最简式是C15H22O5．
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与C（填字母）具有相似的性质．
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖．
乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作I的名称是过滤，操作II的名称是蒸馏．
（3）用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧：
①装置E中盛放的物质是无水CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰．
②该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是除去装置左侧通入的空气中的CO2和水蒸气，在装置F后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置．
③已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：
| 装置 | 实验前/g | 实验后/g |
| E | 22.6 | 42.4 |
| F | 80.2 | 146.2 |
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与C（填字母）具有相似的性质．
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖．
1．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁．下列建构的数轴模型正确的是（ ）
| A． | 钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物： | |
| B． | 铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物： | |
| C． | A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式： | |
| D． | FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式： |
20．下列图象正确的是（ ）
| A． |  向Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2 | |
| B． |  向FeCl3溶液中加入锌粉 | |
| C． |  向NaOH溶液中通入CO2 | |
| D． |  HCl与Cl2的混合通入NaOH溶液中 |
17．FeCl2是一种常用的还原剂．有关数据如下：
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2．回答下列问题：
I．按如图1装置用H2还原无水FeCl3制取．
（1）装置C的作用是干燥氢气；E中盛放的试剂是碱石灰；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl．
（2）温度控制不当，产品中含单质铁．检验产品中是否含铁的方案是取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生．
II．按如图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%．冷却，分离提纯得到粗产品．反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）该制取反应中，作还原剂的是C6H5Cl．
（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失．原因是实验使用了冷凝回流装置．
（5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品．
①洗涤所用的试剂可以是苯；
②回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是滴有酚酞且含18gNaOH的溶液．
| C6H5Cl（氯苯） | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
| 溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水． | ||
| 熔点/℃ | -45 | 53 | -- | -- |
| 沸点/℃ | 132 | 173 | -- | -- |
I．按如图1装置用H2还原无水FeCl3制取．
（1）装置C的作用是干燥氢气；E中盛放的试剂是碱石灰；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl．
（2）温度控制不当，产品中含单质铁．检验产品中是否含铁的方案是取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生．
II．按如图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%．冷却，分离提纯得到粗产品．反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）该制取反应中，作还原剂的是C6H5Cl．
（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失．原因是实验使用了冷凝回流装置．
（5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品．
①洗涤所用的试剂可以是苯；
②回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是滴有酚酞且含18gNaOH的溶液．
15．电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，有关反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL 某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol•L-1AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．计算：
（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为3.00mol/L；
（2）假设铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于67.2g；
（3）讨论当剩余固体的组成不同时，m与n可能的取值范围，并填写下表相关栏目．
（4）当m=100.0，n=96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为2.50 mol•L-1．
0 155682 155690 155696 155700 155706 155708 155712 155718 155720 155726 155732 155736 155738 155742 155748 155750 155756 155760 155762 155766 155768 155772 155774 155776 155777 155778 155780 155781 155782 155784 155786 155790 155792 155796 155798 155802 155808 155810 155816 155820 155822 155826 155832 155838 155840 155846 155850 155852 155858 155862 155868 155876 203614
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL 某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol•L-1AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．计算：
（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为3.00mol/L；
（2）假设铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于67.2g；
（3）讨论当剩余固体的组成不同时，m与n可能的取值范围，并填写下表相关栏目．
| 剩余固体的组成 | m的取值范围 | n的取值范围 |
| 只有铜 | ||
| 有铁和铜 | （用含m的代数式表示） |