1．有机物的结构可用“键线式表示.如:CH3CH=CHCH3可简写为．有机物X的键线式为 .下列说法正确的是( )A．X的化学式为C8H10B．有机物Y 与X互为同系物C．X因发生加成反应而使酸性高——青夏教育精英家教网——

1．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH₃CH=CHCH₃可简写为

．有机物X的键线式为

，下列说法正确的是（　　）

	A．	X的化学式为C₈H₁₀
	B．	有机物Y 与X互为同系物
	C．	X因发生加成反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	X与足量的H₂在一定条件下反应可生成环状烃Z，Z的一氯代物有2种

20．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（　　）

	A．	c（H⁺）•c（OH^- ）乘积不变		B．	pH增大了
	C．	c（OH^- ）降低了		D．	水电离出的c（H⁺）降低了

19．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（　　）

KAl（SO₄）₂溶液

18．元素X、D位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数分别为2和1．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为4．
②该化合物的化学式为ZnS．
（2）在Y的氢化物（H₂Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp³杂化．
（3）Z的氢化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．
（4）Y与Z可形成YZ₄^2-，YZ₄^2-的空间构型为正四面体（用文字描述）．
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为16N_A．
（6）已知D、Z能形成晶胞结构如图2所示的两种化合物，则化学式：乙为Cu₂O；高温时，甲易转化为乙的原因为Cu₂O中Cu的各轨道均为全充满状态，较稳定．

17．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为S、C；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），理由是SO₂是极性分子，H₂O也是极性分子，相似相溶，而CO₂是非极性分子
（3）Q的元素符号是Cr，它属于第四周期，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

16．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为F＞N＞O．氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为V形．
（2）根据等电子体原理，在NO₂⁺中氮原子轨道杂化类型是sp；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为2N_A个．
（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等．Cr基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（4）下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是C．
A．H₂O B．CO₂C．SO₂ D．BeCl₂
（5）O₃分子是否为极性分子？是．

15．按要求填空：
（1）写出下列微粒的电子式：
N₂

（2）质量数为23，中子数为12的原子的离子结构示意图：

（3）下列物质属于离子晶体③⑤，属于分子晶体的是②⑦，原子晶体①⑧．
①金刚石 ②干冰 ③氯化钠 ④铜 ⑤氢氧化钠 ⑥铁⑦碘 ⑧水晶．

14．某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生．（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）

（1）写出盛装浓硝酸的仪器名称分液漏斗，说明将铜粉分散在石棉绒中的原因增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分．
（2）在铜和浓硝酸反应前，关闭k₃，打开k₁、k₂，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是N₂（填化学式）．
（3）关闭k₁、k₂，打开k₃，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl₄至满．则D中一定发生反应的离子方程式Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作为向下调节量气管（或及时关闭K₃）．
（5）I．从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液18，.00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为0.0720mol•L^-1．
II．若实验测得F装置所收集到的气体在标况下体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应有（填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）：E装置中生成100mL、0.0720mol•L^-1硝酸时产生的NO约为80.6mL，而试管中原有50mLN₂，二者之和小于139.00mL，说明生成NO₂的同时有NO生成．

13．下列各组物质中有极性共价键的是（　　）

I₂

12．如图是蓝色晶体M_xFe_y（CN）₆中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（　　）

	A．	该晶体属于离子晶体，M呈+2价
	B．	该晶体属于分子晶体，化学式为MFe₂（CN）₆
	C．	该晶体中与每个Fe³⁺距离相等且最近的CN^-为12个
	D．	该晶体的一个晶胞中含有的M⁺的个数为4个

0 155644 155652 155658 155662 155668 155670 155674 155680 155682 155688 155694 155698 155700 155704 155710 155712 155718 155722 155724 155728 155730 155734 155736 155738 155739 155740 155742 155743 155744 155746 155748 155752 155754 155758 155760 155764 155770 155772 155778 155782 155784 155788 155794 155800 155802 155808 155812 155814 155820 155824 155830 155838 203614