18．下列说法不正确的是( )A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物C．同系物的分子量数值一定相差14的整数倍D．同系物——青夏教育精英家教网——

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₃H₈与C₆H₁₄的两种有机物一定互为同系物
	B．	分子组成相差一个或几个CH₂原子团的化合物必定互为同系物
	C．	同系物的分子量数值一定相差14的整数倍
	D．	同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化

17．某学生用碱式滴定管量取0.1mol•L^-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（　　）

16．欲选用下列部分装置在实验室中以MnO₂和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．

（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→b→c→g→h→d．
（3）装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中；微热圆底烧瓶；若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气．
（4）B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中混有的HCl气体；E中浓硫酸的作用是除去Cl₂中混有的水蒸气
（5）C烧杯中NaOH溶液的作用是尾气处理，发生的化学反应方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（6）若生成2.8L标准状况时的氯气，被氧化的HCl的物质的量为多少0.25 mol．

15．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）

求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．160--180mL过程中反应方程式为Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．
（2）消耗NaOH溶液160mL时，所得溶液中的离子有Na⁺ Cl^-，沉淀中Al（OH）₃的质量7.8g
（3）合金中Mg的质量为4.8g．所用HCl 的物质的量浓度为8mol/L．

14．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁．
①漂白液中的氧化剂是NaClO，将铁元素的化合价氧化为+3价，检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红说明不含铁元素（注明试剂、现象）．
②由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤．
（2）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，写出反应的化学方程式SiO₂+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SiO₃+H₂O．可采用的装置为B（填代号）．

13．B和D是生活中的两种常见的金属单质，A是红棕色的金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．

（1）A的化学式是Fe₂O₃，B的化学式是Al
（2）F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
（3）C转化为I的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（4）J转化为C的化学方程式：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O
（5）A与B反应的化学方程式：4Al+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+2Al₂O₃．

12．回答下列问题：
（1）约3.01×10²³个OH^-的质量为8.5g，含有电子的物质的量为5mol，这些OH^-与0.5mol NH₃的质量相同．
（2）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.4_mol/L．取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04mol/L．
（3）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为4：3，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为4：3
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为3：4．

11．在5NH₄NO₃=4N₂+2HNO₃+9H₂O的反应中，
（1）用双线桥表示电子得失情况和数目，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是

；5：3．
（2）已知下列两个氧化还原反应：O₂+4HI=2I₂+2H₂O 及Na₂S+I₂=2NaI+S，其中三种单质的氧化性由强到弱的顺序为：O₂＞I₂＞S
（3）配平并完成下列离子方程式
2 MnO₄^-+5 H₂O₂+6 H⁺═2 Mn²⁺+5 O₂+8 H₂O
每有3mol高锰酸根参加反应，生成7.5mol O₂．

10．向含有1molFeCl₂的溶液中通入0.2molCl₂，再加入含0.1molX₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中Fe²⁺恰好全部被氧化为Fe³⁺，并使X₂O₇^2-还原为Xⁿ⁺，则n值为（　　）

9．用下列实验装置进行的实验，能达到目的是（　　）

	A．	验证Na与水反应的热效应		B．	制氢氧化亚铁
	C．	碳酸氢钠受热分解		D．	制备少量氧气

0 155612 155620 155626 155630 155636 155638 155642 155648 155650 155656 155662 155666 155668 155672 155678 155680 155686 155690 155692 155696 155698 155702 155704 155706 155707 155708 155710 155711 155712 155714 155716 155720 155722 155726 155728 155732 155738 155740 155746 155750 155752 155756 155762 155768 155770 155776 155780 155782 155788 155792 155798 155806 203614