5．芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其摩尔质量为92g•mol-1，某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．已知A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

已知：
Ⅰ
Ⅱ（苯胺，易被氧化）
回答下列问题：
（1）对于阿司匹林，下列说法正确的是B．
A．是乙酸的同系物           B．能发生酯化反应
C．1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH    D．不能发生加成反应
（2）H的结构简式是，F→G的反应类型是氧化反应．
（3）写出C→D的化学方程式．
（4）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式．（写出2种）
①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应；②核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：2：2：1
③分子中有2个羟基
（5）以A为原料可合成，请设计合成路线，要求不超过4步（无机试剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
4．下列化学用语表示不正确的是（　　）
A．钠离子的结构示意图：
B．氢氧根离子的电子式：
C．原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
D．Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子个数比分别为2：1和1：1
3．氯贝特（）是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：
提示：Ⅰ．图中部分反映条件及部分反应物、生成物已略去．
Ⅱ．RCH2COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$
Ⅲ．R1-ONa+Cl-R2$\stackrel{△}{→}$R1-O-R2+NaCl（R1-、R2-代表烃基）
（1）氯贝特的分子式为C12H15O3Cl；A的结构简式为（CH3）2CHCOOH，物质甲中所含官能团的名称是醚键和羧基．
（2）在反应①所示的转化中，加入的物质可是下列中的ab（填选项字母）．
a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa
（3）反应②的反应类型为取代反应，氯贝特的核磁共振氢谱有5组峰．
（4）物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所以加的同分异构体有2种（不考虑立体异构），请写出其中一种的结构简式：．
①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多等与3molNaOH反应．
（5）物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为．
2．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；从铜原子价层电子结构变化角度来看，高温时CuO与Cu2O的稳定性是CuO＜Cu2O（填写“＞”、“=”或“＜”）．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填写“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为分子晶体；SeO2分子中Se原子的杂化类型为sp2．
（4）镓元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族，该元素都具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，BF3•NH3的结构简式可表示为．
（5）金刚砂（SiC）的晶胞结构如图所示：则在SiC中，每个C原子周围紧邻的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}$g/cm3．
1．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向．
（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系如图1所示，则该反应的焓变△H＜0（填：“＞”、“=”或“＜”）；曲线c表示的物质为乙烯；随温度的升高，该反应的化学平衡常数变化趋势是减小（填写“增大”、“不变”或“减小”）．

（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示，组太阳能电池的负极为a（填“a”或“b”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．
（3）以CO2为原料制取碳黑（C）的太阳能工艺如图3所示，则过程2中发生反应的化学方程式为6FeO（S）+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4（S）+C；过程1中每消耗1molFe3O4转移电子的物质的量为2mol．
（4）一定量CO2溶于NaOH溶于中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示，c点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
则CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol．
20．25℃时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH=7且溶液 中c（X-）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列说法正确的是（　　）
A．AY溶液的pH小于7
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液
D．电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）
19．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如图，如果它们都属于中学化学重点研究的对象，则下列说法中不正确的是（　　）
 XY   
  Z W 
A．同价态氧化物的沸点：Z＞X
B．单质的氧化性：W＞Z
C．Y和W可以同时存在于同一离子化合物中
D．它们都只能形成一种气态氢化物
18．用如所示装置除去含CN-，Cl- 废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无毒的气体，下列说法正确的是（　　）
A．该电解装置电极材料均为铁
B．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2OH-=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O
C．阴极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
D．该装置排放出的气体主要为N2和CO2
17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．64gCu被氧化，失去的电子数一定为2NA
B．室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH-数为0.1NA
C．在标准状况下，22.4LC4H10中共价键数目为13NA
D．200mL1mol/LFe2 （ SO4）3 溶液中，SO42-离子数是0.3NA
16．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
B．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2 和对应的碱
C．Fe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同
D．Na2O和Na2O2与CO2反应产物也相同
 0  155428  155436  155442  155446  155452  155454  155458  155464  155466  155472  155478  155482  155484  155488  155494  155496  155502  155506  155508  155512  155514  155518  155520  155522  155523  155524  155526  155527  155528  155530  155532  155536  155538  155542  155544  155548  155554  155556  155562  155566  155568  155572  155578  155584  155586  155592  155596  155598  155604  155608  155614  155622  203614 

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