8．化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
（1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示，电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化铵．
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：
①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为0.03mol/（L•min），该温度下的平衡常数为$\frac{75}{8}$；
②5min至10min时速率变化的原因可能是反应受热或使用了催化剂；
（3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系是c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；
②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代数式表示）．
7．I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共 振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如图的转化关系：

（1）由A→B的反应类型是消去反应．
（2）D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还含有两个C一O单键，反应①中 D与HCl按物质的量之比1：1反应，则D的结构简式是．
II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料，普鲁卡因的合成路线如图．

（3）丁的结构简式为；
（4）反应③的化学方程式是；
（5）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式．符合下列条件的戊的同分异构体有9种（包含戊）；
a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
b．分子结构中一定含官能团一NH2且一NH2直接与碳原子相连
（6）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方 程式是．
6．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H+）=10-4 mol/L．由水电离出的c（H+）=10-10 mol/L．
（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=c（Mg2+）c2（A-）；
（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液显碱性，原因是A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示）．
（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定时，盛装标准HA的仪器名称为酸式滴定管；滴定至终点的颜色变化为溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色．下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
5．合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（　　）
A．由图1可知2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=-92kJ•mol-1
B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d
C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2
4．某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料．由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．

反应进行的前5min内，v（H2）=0.3mol/（L•min）；10min时，改变的外界条件可能是升高温度．反应①平衡常数表达式为$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）^{3}}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
（3）反应③中△H3=-41.2kJ/mol．800℃时，反应③的平衡常数K=1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是a（填代号）．
a．v正＞v逆  b．v正＜v逆 c．v正=v逆  d．无法判断．
3．区别SO2气体和CO2气体的方法是（　　）
A．通入澄清石灰水B．用品红溶液
C．用湿润的蓝色石蕊试纸D．根据有无毒性
2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（　　）
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+
C．苹果汁含有OH-D．苹果汁含有Fe3+
1．将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产．如图为二氢荆芥内酯的一种合成路线．
已知：A（C10H16O）的结构中有一个五元环，能发生银镜反应．回答下列问题：
（1）A的结构简式为，B含有的非氧官能团的名称碳碳双键．C与HBr发生的反应类型是加成反应．
（2）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为．
（3）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为．
（4）写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式，其分子中最多有8个碳原子在同一平面上．
①结构中含有苯环   ②只有一个侧链   ③能发生酯化反应  ④不能发生消去反应
（5）已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮．完成下列合成内酯路线：
20．现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其它五种元素都是短周期元素．X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料．取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体．请回答下列问题：
（1）写出基态G原子电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Y、Z、E、F、G的第一电离能最大的是N（用元素符号表示）．
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为H-C≡N．1molM含π键数目为2×6.02×1023或2NA．
（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2-的立体构型为V形或角形，YE32-的中心原子杂化类型为sp2．
（4）Z与X形成的简单化合物极易溶解在E与X形成的简单化合物的原因是H2O、NH3之间易形成氢键．
（5）G晶胞结构如图所示．已知立方体的棱长为apm，G 晶体密度为bg•cm-3，则阿伏加德罗常数NA=$\frac{256×1{0}^{30}}{{a}^{3}b}$mol-1（用含a、b的代数式表示）．
19．工业合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程图如图，回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是N2和H2．设备A的名称是合成塔；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气液化，然后蒸馏或控制N2的沸点加热蒸发即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH4+H2O（g） CO+3H2．
（2）在原料气制备过程中必须进行脱硫，目的是防止催化剂中毒．
（3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．
①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中的NO、NO2 被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2（填化学式）．
②该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致排放气体中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是95%，NO制HNO3的产率是90%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量的53.9%（保留三位有效数值）．
 0  155405  155413  155419  155423  155429  155431  155435  155441  155443  155449  155455  155459  155461  155465  155471  155473  155479  155483  155485  155489  155491  155495  155497  155499  155500  155501  155503  155504  155505  155507  155509  155513  155515  155519  155521  155525  155531  155533  155539  155543  155545  155549  155555  155561  155563  155569  155573  155575  155581  155585  155591  155599  203614 

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