18．碳.氮在自然界中广泛存在．(1)CH3COOH中C院子轨道杂化类型有sp3和sp2,1 mol CH3COOH分子中含有α键的数目为7mol或7×6.02×1023．(2)50号元素Sn在周期表——青夏教育精英家教网—

碳、氮在自然界中广泛存在．
（1）CH₃COOH中C院子轨道杂化类型有sp³和sp²；1 mol CH₃COOH分子中含有α键的数目为7mol或7×6.02×10²³．
（2）50号元素Sn在周期表中位置是第五周期第ⅣA族；写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p²或[Kr]4d¹⁰5s²5p²．
（3）锡和碳一样能生成四氯化物（SnCl₄），然而锡又不同于碳，配位数可超过4，SnCl₄两种可能立体结构分别是正四面体结构和平面正方形结构．
（4）与H₂O电子数相同的一种含有碳元素的阳离子为CH₅⁺
（填化学式）；H₂O与CH₃CH₃OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H₂O与CH₃CH₃OH之间可以形成氢键．
（5）元素X的某价态离子Xⁿ⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示．
①该晶体的阳离子与阴离子个数比为3：1．
②该晶体中Xⁿ⁺离子中n=1．
③晶体中每个N^3-被6等距离的Xⁿ⁺¹离子包围．

17．

CuSO₄在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu₂S等一系列铜的硫化物活化组分．
（1）Cu²⁺基态的电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹（或[Ar]3d⁹）；
（2）SO₄^2-的空间构型为正四面体（用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是sp³；写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式：CCl₄或SiCl₄；
（3）向CuSO₄ 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu （OH）₄]^2-．不考虑空间构型，
[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为

；
（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO₄能转化为CuS的原因是在相同温度下，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），或相同温度下，CuS比ZnS更难溶．
（5）CuS比CuO的熔点低（填高或低），原因是CuO晶格能比CuS大．
（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为$\frac{\frac{4×（65+32）g/mol\\;}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1g/（cm）³（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离化学-选修5：有机化学基础子之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

16．如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）装置B中试剂X是浓硫酸，装置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO₂，防止污染空气．
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的操作及现象是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃．
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I^-还原性弱于SO₂的现象为F中溶液蓝色褪去；发生反应的离子方程式是SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
（4）为了验证E中SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应，设计了如下实验：
取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应．上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），原因是E中溶解的SO₂与稀硝酸反应也生成SO₄^2-．

15．结晶玫瑰是具有强烈玫瑰气味的香料，可由下列反应路线合成（部分反应条件略去）：

（1）A的类别是卤代烃，能与Cl₂反应生成A的烷烃是甲烷．D中的官能团名称是醛基、氯原子．
（2）反应③的化学方程式为

（3）已知：B $\stackrel{KOH}{→}$苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液，能除去的副产物是苯甲酸钾
（4）B的核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为2：2：1：1．

14．Hagemann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是CH₂=CHC≡CH；E→F的反应类型是酯化反应．
（2）H中含有的官能团名称是酯基、羰基、碳碳双键；
（3）写出B生成C的化学方程式为

．
（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：
①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；
②存在甲氧基（CH₃O-）．
TMOB的结构简式是

．
（5）下列说法正确的是cd．
a．A可选用电石和食盐水利用启普发生器制取
b．E、F、G和H中均可发生酯化反应
c．1mol　G完全燃烧生成8molH₂O．
d．H能发生加成、取代反应．

13．

请回答下列问题：
（1）₃₁Ga基态原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹，某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是GaAs，其晶体结构类型可能为原子晶体．
（2）维生素B₁可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构式如图所示：以下关于维生素B₁的说法正确的是bd．
a．只含σ键和π键
b．既有共价键又有离子键
c．该物质的熔点可能高于NaCl
d．既含有极性键又含有非极性键
（3）维生素B₁晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有d．
A．离子键、共价键　　　　
B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力
D．离子键、氢键、范德华力．

12．

氨气在工农业生产中有非常重要的应用．
（1）工业上常用氨气和醋酸二氨和铜{[Cu（NH₃）₂]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO^-简写为Ac^-）．反应方程式为：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH₃）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是sp³、sp²．
④生成物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
a．离子键　　　　　　　b．配位键　　　　　c．σ键　　　　　　　　d．π键
（2）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．
①铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为74%．（填数值）
②此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64．若阿伏伽德罗常数为N_A，则金属铜的晶体密度ρ为$\frac{256}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm³．（用a、N_A表示）．

11．苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单位之一．在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO₂催化脱氢制得．总反应原理如下：

+CO₂（g）?

+CO（g）+H₂O（g）△H
回答下列问题：
（1）乙苯在CO₂气氛中的反应可分两步进行：

+H₂（g）△H₁=+117.6kJ/mol
H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反应的△H=+158.8KJ/mol．
（2）在温度为T₁时，该反应I的平衡常数K=0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯（g）与CO₂，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol．
①该时刻化学反应是（填“是”或“不是”）处于平衡状态；
②下列叙述能说明乙苯与CO₂在该条件下反应已达到平衡状态的是bd（填字母）；
a、v_正（CO₂）=v_正（CO）
b、混合气体的平均相对分子质量保持不变
c、混合气体的密度不变
d、CO₂的体积分数保持不变
（3）在温度为T₂时的恒容器中，乙苯、CO₂的起始浓度分别为4.0mol/L和6.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P₀，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为$\frac{10（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$（均用含P₀、P的表达式表示，下同），乙苯的转化率为$\frac{5（P-{P}_{0}）}{2{P}_{0}}$×100%．
（4）某同学欲将苯乙烯设计成燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．

①B（填A或B）处电极入口通入氧气，其电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
②当电池中消耗10.4g苯乙烯时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子数为4N_A．

10．对如图甲、乙两种化合物的结构或性质描述正确的是（　　）

	A．	甲和乙互为同分异构体，均既能发生氧化反应，又能发生酯化反应
	B．	分子中共平面的碳原子数相同
	C．	可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
	D．	均能与溴水反应

9．蝴蝶兰花依赖沙子蜂传播花粉，兰花每到开花季节时能欺骗性地模拟雌性蜂按物质的量3：3：1释放出C₂₃H₄₈、C₂₅H₅₂、C₂₇H₅₆三种激素，以吸引雄蜂，并由雄蜂帮其传播花粉．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	C₂₃H₄₈、C₂₅H₅₂、C₂₇H₅₆的碳含量依次减小
	B．	1molC₂₃H₄₈含共价键70mol
	C．	C₂₃H₄₈、C₂₅H₅₂、C₂₇H₅₆互为同系物
	D．	C₂₃H₄₈、C₂₅H₅₂、C₂₇H₅₆均不溶于水

0 155394 155402 155408 155412 155418 155420 155424 155430 155432 155438 155444 155448 155450 155454 155460 155462 155468 155472 155474 155478 155480 155484 155486 155488 155489 155490 155492 155493 155494 155496 155498 155502 155504 155508 155510 155514 155520 155522 155528 155532 155534 155538 155544 155550 155552 155558 155562 155564 155570 155574 155580 155588 203614

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