已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0）．现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N₂（g）和3mol H₂（g），在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q₁ kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH₃（g），达到平衡时吸收的热量为Q₂ kJ．已知Q₂=3Q₁，下列叙述中正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素．其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素．下列说法不正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（　　）

800K时将1mol CO和1mol H₂O（g）充入体积为1L的固定容积的反应器中，在某条件下达到化学平衡状态：CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂ （g），此时有

2

3

的CO转化为CO₂．
（1）该平衡混合物中CO₂的体积分数为
（2）写出该反应的化学平衡常数表达式，并计算出平衡常数为
（3）若使平衡向正方向移动，则下列说法中正确的是（填序号）
①生成物的物质的量一定增加②生成物的体积分数一定增加：③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂．
（4）在相同条件下，若向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），此时平衡混合物中CO₂的体积分数为（提示：3的平方根为1.732）

某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度．实验如下：
（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有．
（2）用标准 0.1mol/L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作两次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：．
②该滴定操作中应选用的指示剂是：．
③在G操作中，如何确定终点：．
（3）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会．
（4）有关数据记录如下，计算烧碱样品的纯度（保留到小数点后二位）：

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.72
2	20.00	1.20	21.38
3	20.00	2.00	22.20

由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂→TiCl₄

Mg        .

800℃．Al

Ti已知：
①

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

②

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

③

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol

则（1）TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=．
（2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为．

（1）氯化铝水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（化学式）．
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量（化学式）溶液．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H₂，吸收131.5kJ的热量
（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为．